高三一轮复习：《盐类的水解》学案(新人教版)(原创).doc

一:盐类水解概念:
+或 OH-结合生成的反应,叫做盐类的水解。
,也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程。
二:盐类水解的实质
,由于盐的离子与水电离出来的或生成弱电解质,从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。
,也就是说,盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下,可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___10-7mol/L。(填>、<、=)
,所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。
练****NH4Cl溶于重水后,产生的一水合氨和水合氢离子可表示为
三:盐类水解的离子方程式的写法规律:
,其次是盐的水解一般是可逆的,但双水解例外。
,水解产物很少。通常不生成沉淀或气体,也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应,有明显沉淀时用“↓”
,以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)
第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)
,可看作是一步水解反应。如:
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
总之,水解方程式的书写规律:谁弱写谁,都弱都写;阳离子水解生成弱碱,阴离子水解生成弱酸,阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。
写出下列盐的水解方程式或离子方程式:
CH3COONa NH4Cl:
AlCl3: Na2CO3:
AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合:
四:影响盐类水解因素:
主要因素是,组成盐的酸根对应的酸越(或阳离子对应的碱越),水解程度越。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
1、温度:盐的水解是反应,因此升高温度水解程度.
2、浓度:盐的浓度越小,水解程度越。
3、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液,若加入碱,就会中和溶液中的,使平衡向方向移动而水解,若加酸则水解。
4、针对下列平衡体系回答问题
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件
移动方向
H+数
PH
Fe3+水解率
现象
升温
通HCl
加H2O
加Fe粉
加NaHCO3
加FeCl3
五::盐类的水解规律
(1)强碱弱酸盐水解,溶液呈___ __性,PH____7。如CH3COONa等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_______,从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+),溶液呈性。
(2)强酸弱碱盐水解,溶液呈___ __性,PH__ __7。如NH4Cl等。
原因是_______与水电离出的_ __结合生成_____ 。从而使溶液中c(H+) ,c(OH-) ,从而使c(OH-) c(H+),溶液呈性。
(3)强酸强碱盐水解,其正盐的水溶液显性;而酸式盐的水溶液显性。
如:K2SO4 NaCl的水溶液显性;Na