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化学平衡移动原理及图像分析.ppt

文档分类：高等教育 | 页数：约42页举报非法文档有奖

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文档列表 文档介绍

高二化学网络课堂
第二讲化学平衡移动原理及图像分析
教材回顾夯实双基
构建双基
正
反应方向
体积缩小
体积扩大
吸热反应
放热反应
减弱
体验高考
B
思考感悟
某一可逆反应,一定条件下达到平衡状态,若化学反应速率改变了,平衡一定发生移动吗?相反,若平衡发生移动了,化学反应速率一定改变吗?
【提示】化学平衡移动的本质是由v(正)=v(逆)改变为v(正) ≠v(逆),此时平衡就会发生移动。因此速率改变,平衡不一定移动,如加催化剂会同等程度地改变正逆反应速率,对于反应前后气体分子数不变的可逆反应,改变压强会同等程度改变正逆反应速率等,这些条件的改变只能改变反应速率大小,但不能使平衡发生移动;相反,平衡移动,说明反应速率一定改变了。
考点串讲深度剖析
考点
化学平衡移动原理及其应用
改
变
条
件

(1)v正>v逆:平衡向正反应方向移动。
(2)v正=v逆:反应达到平衡状态,不发生平衡移动。
(3)v正<v逆:平衡向逆反应方向移动。

(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或液体的量,对平衡没影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。
即时应用
A

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