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第二章稀薄溶液的依数性
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例2-1 已知异戊烷C5H12的摩尔质量M(C5H12) = g·mol-1,℃ kPa。, kPa。
(1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult定律中的常数K;
(2)求加入的溶质的摩尔质量。
分析 Raoult定律中的常数K= p0MA,注意p0是溶剂异戊烷的蒸气压。
解(1)

K = p0MA
对于异戊烷有 K = p0MA = kPa× g·mol-1
=5578 kPa·g·mol-1 = kPa·kg·mol-1
(2)

例2-2 一种体液的凝固点是-℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的Kf= K·kg·mol-1,Kb=·kg·mol-1)。
分析稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即
因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过bB计算其他的三个依数性。
解
故其沸点为100+ = ℃
0℃时的渗透压力
= ·L-1×·K-1·mol-1×273K
= 0. 269mol·L-1×·L·K-1·mol-1×273K
= 610 kPa
例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液:
① ·kg-1的葡萄糖溶液② ·kg-1的NaCl溶液
③ ·kg-1的尿素溶液④ ·kg-1的萘的苯溶液
分析这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
解①②③的溶剂为水,Tf0 = 0 ℃,Kf = K·kg·mol –1。
ΔTf(葡萄糖)= ΔTf(尿素)= mol·kg-1× K·kg·mol –1 =
Tf(葡萄糖)= Tf(尿素)= - ℃。
④的溶剂为苯,Tf0 = ℃,Kf = K·kg·mol –1。
ΔTf(萘)= mol·kg-1× K·kg·mol –1 = K
Tf(萘)= – = ℃。
②为强电解质溶液,其他为非电解质溶液。
ΔTf(NaCl)= 2× mol·kg-1× K·kg·mol –1 = K
Tf(NaCl)= - ℃。
综合以上因素,凝固点由高到低的顺序为④>①= ③>②。
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一、判断题(对的打√,错的打×)
,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。( )
,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。( )
***中,则形成的两份溶液在温度