各级化学竞赛大纲.docx

初赛大纲
1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、
移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。
2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分
子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律) 。
3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制(按浓度的精确度选择仪器) 。重结晶及溶质 /
溶剂相对量的估算。过滤与洗涤 (洗涤液选择、洗涤方式选择 ) 。溶剂(包括混合溶剂) 。胶
体。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴
定的滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系) 。酸碱滴定指示剂
的选择。高锰酸钾、***钾、硫代硫酸钠、 EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。分析结
果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构。核外电子运动状态 : 用 s、p 、d 等来表示基态构型(包括中性原子、正
离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性
质变化一般规律; 同周期元素从左到右性质变化一般规律。 原子半径和离子半径。 s 、p、d 、
ds 、 f- 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构
(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。
金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、
副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元
素的概念。
键 键 键
7. 分子结构。路易斯结构式(电子式) 。价层电子对互斥模型对简单分子(包括离子)
几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型的解释。共价键。键长、
键角、键能。 σ 和 π 。离域 π 。共轭(离域)的一般概念。等电子体的一般概念。
分子的极性。相似相溶规律。
8. 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)
和重要而常见的配体 (水、 羟离子、 卤离子、 拟卤离子、 氨分子、 酸根离子、 不饱和烃等)。
螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反
应、沉淀反应、氧化还原反应的联系(定性说明) 。配合物几何构型和异构现象基本概念。
配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。 Ti(H2O)63+ 的颜色。
9. 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。
10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式
的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。
常见的晶体结构类型,如 NaCl 、CsCl 、闪锌矿( ZnS )、萤石( CaF2 )、金刚石、石墨、
硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数
的计算。熵的概念。
12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、
电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及
氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见
化学电源。 pH 、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。
14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金
属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、***、钼、钨。过渡元素
氧化态。 氧化物和氢氧化物的酸碱性和***。 常见难溶盐。 氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不
使用特殊试剂)和分离。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型 —— 烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、
酚、醚、醛、***、酸、酯、***、酰***、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转
化。异构现象。 C=C 加成。马可尼科夫规则。 C=O 加成。取代反应。芳香烃取代反应及定
位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及
不对称碳原子的 R 、 S 构型判断。糖、脂肪、蛋白质。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。
决赛大纲
1. 原子结构在初赛要求基础上增加四个量子数的取值与单电子轨道能级能量的计算,
s 、p、d 轨道名称