11-2.doc

11-2.doc第二节物质的检验、分离和提纯
1. 下列选项的括号内是除去杂质的试剂,错误的是( )
(饱和食盐水) (盐酸)
(饱和NaHCO3) (Zn粉)
解析:A项HCl在水溶液中的溶解度很大;B项,SiO2不与盐酸反应;C项中饱
和NaHCO3溶液可吸收SO2,产生CO2;D项中Zn不仅与CuSO4反应,也可与
FeSO4反应,故前三项均除去杂质,D项不能。
答案:D
2. 下列实验可行的是( )
(NO3)2溶液中的AgNO3杂质



解析:A项中铜粉可与AgNO3发生置换反应生成Cu(NO3)2和Ag,从而除去AgNO3
杂质,故A正确;B项中NaOH能与CO2发生化学反应,达不到除杂质的目的,
故B不正确;C项中可用浓***与蛋白质的颜色反应鉴别结构中有苯环的蛋白质,
而浓硫酸无此性质,故C不正确;D项中乙醇与水互溶,不能用于萃取碘,故D 不正确。
答案:A
3. 对下列各组物质:①NaNO3和NaCl;②CaCl2和CaCO3;③MnO2和KCl;④BaSO4和AgCl,可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是( )
① B.③④ C.②③ D.②④
解析:要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必需的条件是其 中一种固体难溶于水,另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组:①两者都易
溶;④两者都难溶,均不能用指定的方法分离。②CaCl2易溶,CaCO3难溶;③MnO2难溶,KCl易溶,可用指定方法分离。
答案:C
4. (2010·试题调研,江苏南通四县联考)某含有Na+的澄清溶液中,可能还存在NH、
Fe2+、I-、Br-、CO、SO六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验:①滴
加足量的新制***水,有气泡生成,溶液变黄色;②向“①”中所得溶液中加入BaCl2 溶液,无沉淀生成;③向“①”中所得溶液中加入淀粉溶液,不显蓝色。依据上
述实验事实推断该溶液( )
+、Br-、CO
-、SO
解析:据题意,由实验①反应后溶液呈黄色可以推知该溶液中可能含有Fe2+或
Br-,由于有气泡生成,可推知溶液中一定含有CO;由于Fe2+与CO不能共
存,可推知溶液中一定不存在Fe2+,则含Br-,故A选项错误。由实验②反应现
象推知原溶液中一定不含SO;由实验③的现象推知原溶液中一定不含I-;综合 上述实验现象无法推知溶液的酸碱性,故B选项错误。整个实验过程没法判断溶
液中是否含有NH。
答案:C
5. 有六种无色溶液,已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl
的溶液,要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们各贴以标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验,实验现象记录如下:
实验编号
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
操作
a+b
a+e
b+c
b+d
d+f
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈褐色
注:Ba(ClO)2是白色沉淀,ClO-能使I-氧化。
试判断a、b、c、d、e、f分别是:a__________,b__________,c________,d________,e__________,f________。(填化学式)
解析:六种物质中混合能产生褐色溶液的必定是氧化性的NaClO将KI中的I-氧化而
得到了褐色碘水,再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知,d是NaClO,f是KI, 六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液,再结合(1)中a与b反应
产生白色沉淀可知,a为Na2CO3,e为HCl,进而可推知其他两种物质。
答案:Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI
6. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学****小组设计并进行了以
下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是________(从下 列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。

(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出
单质碘和回收