《物理化学》高等教育出版(第五版)第十一章电 极 极 化.doc

第十一章电极极化
一、判断题:
,阳极上放出Cl2 。
。
。
,降低腐蚀电流的因素都能使腐蚀加剧。
。
。
,可逆性越好。
,溶液的pH值升高。
。
。
,在阴极上首先发生还原作用的是按能斯特方程计算的还原电势最大者。
二、单选题:
,pө下,试图电解HCl溶液(a = 1)制备H2和Cl2,若以Pt作电极,当电极上
有气泡产生时,外加电压与电极电位关系:
(A) V(外) = φө(Cl2/Cl-) -φө(H+/H2) ;
(B) V(外) > φө(Cl2/Cl-) -φө(H+/H2) ;
(C) V(外)≥φ(Cl2,析) -φ(H2,析) ;
(D) V(外)≥φ(Cl2/Cl-) -φ(H+/H2) 。
℃时,用Pt作电极电解a(H+) = 1的H2SO4溶液,当i = 52 × 10-4A·cm-2时,
= 0,= . 已知φө(O2/H2O) = ,那么分解电压是:
(A) V ; (B) V ;
(C) V ; (D) V 。

极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是:
(A) 1、4;
(B) 1、3;
(C) 2、3;
(D) 2、4。
(g) + ½O2(g)-→H2O(l) 的= - kJ·mol-1,则在25℃时极稀
硫酸的分解电压(V)为:
(A) V= ; (B) V= ;
(C) V > ; (D) V > 。
,电压分别为:(a)电流i→0,(V0);(b)一定大小电
流,(Vi);(c)短路i→∞,(V∞)。这三种电压的关系:
(A) V0 < Vi < V∞; (B) V0 > Vi > V∞;
(C) V0 = Vi < V∞; (D) V0 = Vi > V∞。
,随着电流密度由小到大增加,说法(1):正极电位越来越大,负极的
电位越来越小;说法(2):阳极电位越来越正,阴极电位越来越负。分析以上两种
说法时,以下解释中不正确的是:
(A) 无论对原电池或电解池,说法(2)都正确;
(B) 对电解池,说法(1)与(2)都正确;
(C) 对原电池,说法(1)与(2)都正确;
(D) 对原电池,说法(2)正确。
(分) 与原电池的输出电压V(输) ,随着电流密度由小到
大增加时,将:
(A) V(分) 递增,V(输) 递减;
(B) V(分) 递减,V(输) 递增;
(C) V(分)、V(输) 递增;
(D) V(分)、V(输) 递减。
,参比电极的作用是:
(A) 与待测电极构成闭合回路,使电流通过电解池;
(B) 作为理想的极化电极;
(C) 具有较小的交换电流密度和良好的电势稳定性;
(D) 近似为理想不极化电极,与被测电极构成原电池。
= a + blgi中,i的物理意义是:
(A) 交换电流密度;
(B) 极限电流密度;
(C) 电极表面在还原方向的电流密度;
(D) 电极与溶液界面上的净电流密度。
(1)铂黑电极,(2)光亮铂电极,(3)铁电极,(4)***电极,电解硫酸溶液,若电
极极片的大小和外加电压相同,则反应速度次序是:
(A) (4) > (3) > (2) > (1) ; (B) (2) > (1) > (3) > (4) ;
(C) (1) > (2) > (3) > (4) ; (D) (4) > (2) > (3) > (1) 。
***银溶液,随着通过的电流加大,那么:
(A) 阴极的电势向负方向变化; (B) 阴极附近银离子浓度增加;
(C) 电解池电阻减小; (D) 两极之间的电势差减少。
,在外电路中有电流通过时,其电极电势的变化规律是:
(A) 负极电势高于正极电势;
(B) 阳极电势高于阴极电势;
(C) 正极可逆电势比不可逆电势更正;
(D) 阴极不可