物理化学期末考试题库(上下册).doc

一化学热力学基础
1-1 判断题
可逆的化学反应就是可逆过程。(×)
Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q+W也由过程决定。(×)
焓的定义式H=U+pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变。(×)
焓的增加量ΔH等于该过程中体系从环境吸收的热量。(×)
一个绝热过程Q=0,但体系的ΔT不一定为零。(√)
对于一个定量的理想气体,温度一定,热力学能和焓也随之确定。(√)
某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态,这两个过程Q、W、ΔU及ΔH是相等的。(×)
任何物质的熵值是不可能为负值或零的。(×)
功可以全部转化为热,但热不能全部转化为功。(×)
不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
任意过程中的热效应与温度相除,可以得到该过程的熵变。(×)
在孤立体系中,一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。(√)
绝热过程Q=0,而,所以dS=0。(×)
可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。(√)
绝热过程Q=0,而ΔH=Q,因此ΔH=0。(×)
按克劳修斯不等式,热是不可能从低温热源传给高温热源的。(×)
在一绝热体系中,水向真空蒸发为水蒸气(以水和水蒸气为体系),该过程W>0,ΔU>0。(×)
体系经过一不可逆循环过程,其>0。(×)
对于气态物质,Cp-CV=nR。(×)
在一绝热体系中有一隔板,两边分别是空气和真空,抽去隔板,空气向真空膨胀,此时Q=0,所以ΔS=0。(×)
高温物体所含的热量比低温物体的多,因此热从高温物体自动流向低温物体。(×)
处于两相平衡的1molH2O(l)和1molH2O(g),由于两相物质的温度和压力相等,因此在相变过程中ΔU=0,ΔH=0。(×)
在标准压力下加热某物质,温度由T1上升到T2,则该物质吸收的热量为,在此条件下应存在ΔH=Q的关系。(√)
带有绝热活塞(无摩擦、无质量)的一个绝热气缸装有理想气体,内壁有电炉丝,将电阻丝通电后,气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Qp=ΔH,又因为是绝热体系Qp=0,所以ΔH=0。(×)
体系从状态变化到状态Ⅱ,若ΔT=0,则Q=0,无热量交换。(×)
公式只适用于可逆过程。( × )
某一体系达到平衡时,熵最大,自由能最小。( × )
封闭体系中,由状态1经定温、定压过程变化到状态2,非体积功,且有和,则此变化过程一定能发生。( √)
根据热力学第二定律,能得出,从而得到.。( × )
只有可逆过程的才可以直接计算。( × )
凡是自由能降低的过程一定都是自发过程。( × )
只做体积功的封闭体系,的值一定大于零。( √)
偏摩尔量就是化学势。( × )
在一个多组分溶液中,只有溶质才有偏摩尔量。( × )
两组分混合成溶液时,没有热效应产生,此时形成的溶液为理想溶液。( × )
拉乌尔定律和亨利定律既适用于理想溶液,也适用于稀溶液。( × )
偏摩尔量因为与浓度有关,所以它不是一个强度性质。( ×
)
化学势的判据就是吉布斯自由能判据。( × )
自由能G是一个状态函数,从始态到终态Ⅱ,不管经历何途径,总是一定的。( √)
定温定压及时,化学反应达平衡,反应的化学势之和等于产物的化学势之和。( √)
偏摩尔量是容量性质,它不仅与体系的T、p有关,还与组成有关。(×)
在定温定压下,任一组分在全部浓度范围内都符合亨利定律的溶液,称为理想溶液。(×)
定温定压的可逆过程,体系的吉布斯自由能的减少等于体系对外所做的最大非体积功。√
可逆过程中,体系对环境做功最大,而环境对体系做功最小。(√)
理想气体绝热恒外压膨胀时,其温度将升高。(×)
不可逆过程的熵变是不可求的。(×)
热不可能从低温物体传向高温物体。(×)
单组分体系的偏摩尔量即为摩尔量。
热力学温度为0度时,任何纯物质的熵值都等于0。
理想溶液混合前后,熵变为0。(×)
根据定义,所有体系的广度性质都有加和性质。(×)
可以用体系的熵变与热温商的大小关系判断任意过程的自发性。
绝热过程Q=0,由于,所以dS=0。(×)
54、在定温定压下,CO2由饱和液体转变为饱和蒸气,因温度不变, CO2的热力学能和焓也
不变。( × )
55、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。( × )
56、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0 。( √)
70、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。(√)
71、可逆的化学反应就是可逆过程。(× )
72、Q和W不是体系的性质,与过程有关,所以Q + W也由过程决定。(× )
73、焓的定义式H = U + pV是在定压条件下推导出来的,所以只有定压过程才有焓变