高中化学 每日一题 Na2CO3和NaHCO3 新人教版必修1.doc

Na2CO3和NaHCO3
高考频度:★★★★☆
难易程度:★★☆☆☆
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现有两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色的饱和溶液,请提出简便的鉴别方法,其中不合理的是
①用干燥的pH试纸检验,pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于两支试管中,各滴入酚酞试液,红色较深的是Na2CO3
③取同量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3
④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
⑥取同量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3
A.①② B.③⑥ C.④⑤ D.②⑤
【答案】B
【解析】①碳酸钠、碳酸氢钠都是强碱弱酸盐,呈碱性,同温度相同物质的量浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液中,Na2CO3碱性更强,所以Na2CO3溶液中氢氧根离子浓度大,pH大,正确;②Na2CO3较NaHCO3碱性强,分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液,正确;③取同量的溶液于两支试管中,加热,均没有气体生成,错误;④取同量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,碳酸氢钠反应快,开始就有气体放出的是NaHCO3,正确;⑤取同量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3,而碳酸氢钠与***化钡不反应,正确;⑥二者均与Ba(OH)2溶液反应,生成白色沉淀,不能鉴别二者,错误;答案选B。
解题必备
一、Na2CO3和NaHCO3的性质比较
名称
碳酸钠(纯碱或苏打)
碳酸氢钠(小苏打)
物理性质
白色粉末,易溶于水
细小白色晶体,能溶于水,溶解度比Na2CO3小
与酸反应
能反应,有气体产生
剧烈反应,有气体产生
与碱反应
能与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液反应
与碱溶液都能反应
热稳定性
稳定、受热不易分解
受热易分解
可相互转化
Na2CO3NaHCO3
二、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别
依据
原理
结论
热稳定性
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
Na2CO3受热不分解
加热有气体产生的是NaHCO3,无变化的是Na2CO3
与CaCl2、BaCl2的反应
+Ca2+===CaCO3↓,+Ba2+===
BaCO3↓;与Ca2+、Ba2+不反应
有沉淀生成的是Na2CO3,无变化的是NaHCO3
与盐酸反应的剧烈程度
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑;
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
生成气体剧烈的是NaHCO3,相对不剧烈的是Na2CO3
盐酸逐滴加入时的现象
+H+===;
+H+===CO2↑+H2O
逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3,开始不产生气体,滴加一会才产生气体的是Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂
混合物(括号内为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
易混易错
,但在溶液中NaHCO3受热不分解。