高中化学 考点过关（中）考点7 氧化还原反应（必修1）1.doc

考点过关(中)考点7 氧化还原反应
氧化还原反应是中学化学的重点、难点,它贯穿于教材的始终,是学****后继化学课程的重要基础。有关氧化还原反应知识既考查对知识的掌握情况,又考查能力。考查内容涉及概念、计算、实际应用等多个方面,侧重于考查对概念的理解和综合应用能力,可以出选择题,也可以出填空题,试题常常结合实例判断反应类型、辨析有关概念、分析电子转移或进行方程式配平和简单计算。氧化还原反应的考查除了常见题型外,还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、STS等试题紧密结合,加大了考查力度,全方位多层次体现了学科内知识的理解及应用能力。依据试题特点和考核要求,学****中应注重学科基础知识的养成,把握关键概念的基础上构筑知识体系。
氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应,其表现特征是元素的化合价发生变化,实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多,极易混淆。化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是正确标出反应前后变价元素的化合价,找出化合价变化(升、降)与氧化还原反应中各概念之间的对应关系,在分析电子转移总数时。无机基本反应中,置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应,有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应基本概念的考查包括氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物等。“升失氧还、降得还氧”的含义是:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力);化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。“剂性一致,其他相反”的含义是:氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性;氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。
【例1】工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3,铁为+2价)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属钛。主要反应有:①FeTiO3+3H2SO4===Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O②Ti(SO4)2+3H2O===
H2TiO3↓+2H2SO4③H2TiO3===TiO2+H2O④TiO2+2C+2Cl2===TiCl4↑+2CO↑⑤TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti,上述反应中属于氧化还原反应的有( )
A.①②B.①⑤C.③④D.④⑤
双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。书写时注意箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子,必须注明“得到”或“失去”,且氧化剂和还原剂得到与失去电子总数要相等。单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。书写时注意事单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况,桥上不需标明“得到”或“失去”,只标明电子转移数目,箭头标明电子转移的方向,单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。双线桥法标电子转移时,电子转移数用a×be-形式表示,a表示发生氧化或还原反应的原子个数,b表示每个原子得到或失去的电子数,当a或b等于1时,要省略。
【例2】下列电子转移的表示方法中正确的是( )
【解析】A项Fe2O3被还原;B项不用“+”、“-”号表示;C项得到“2×3e-”,“