氧族元素.ppt

氧族元素
氧( 8O) 硫( 16 S) 硒(34Se) 碲(52Te) 钋( 84Po)
1、能够说明硫的非金属性比***弱的事实有[ ]
①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;④常温时硫单质为固态而***单质为气态。
A.①③ B.①②③
C.②④ D.①②③④
B
( )
(A) H2SO4 酸性比H2TeO4 强
(B)碲的化合物有-2、+4、+6价
(C)碲能与氢气直接化合,且较稳定
(D)单质碲为银白色、导电性比硒强的固体
C
一臭氧(O3) 臭氧层中臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,臭氧层是人类和生物的保护伞。
空气中的臭氧会对人体、动植物,以及其他暴露在空气中的物质造成危害。在空气中高压放电就能产生臭氧,打雷时也有臭氧生成。高压电机和复印机在工作时,也会产生臭氧。因此,这些地方要注意通风,保持空气流畅。
(1) 不稳定性
化学性质
2O3 = 3O2在常温下能缓慢分解生成氧气,在高温时可以迅速分解
******代烷、NO、NO2 对臭氧层的破坏
光
O3 = O2 + O
Cl•+ O3 = ClO•+ O2
ClO•+ O = Cl•+ O2
光
O3 == O2 + O
NO + O3 = NO2 + O2
NO2 + O = NO + O2
2、极强的氧化性
(1)能使淀粉碘化钾试纸变蓝,
(2)能将Ag、Hg等不活泼金属氧化,如:2Ag+O3=Ag2O+O2
3、漂白性
臭氧可用于漂白和消毒。
在消毒家族中,臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。一个O3分子可以看成是一个O2分子携带一个O原子,其利用自身的强氧化性杀灭病毒,反应后放出无污染的O2。下列关于O3的说法错误的是
 ******烷烃可分解

B
二、物理性质:
无色粘稠液体,水溶液俗称双氧水,具有弱酸性。
过氧化氢(H2O2)
一、结构: H—O—O—H
O为-1价既有氧化性又有还原性,并以氧化性为主。
,体现氧化性,如:
SO2+ H2O2 = H2SO4;
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + H2O
三、化学性质
,体现还原性,如:
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++5O2+8H2O
1、不稳定性:2H2O2 = 2H2O +O2
MnO2
天然硫(火山口附近或地下硫矿床)淡黄色晶体,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2
火山喷口处的硫