南昌大学附属中学高三化学总复习课件2.3.1.氧化还原反应(第一课时).ppt

第三节氧化还原反应
第1课时氧化还原反应
(第一课时)(第一课时)
问题二
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型中的哪一种?
问题一
我们在初中学过哪些基本反应类型,能否举例说明?
思考下面的问题
△
(第一课时)(第一课时)
问题三
请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型?
得到氧,被氧化
失去氧,被还原
△
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
△
(第一课时)(第一课时)
氧化反应:物质得到氧原子的反应
还原反应:物质失去氧原子的反应
从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义:
一种物质失去氧,同时另一种物质得到氧的反应,叫做氧化还原反应。
特别提醒:氧化反应和还原反应同时发生
(第一课时)(第一课时)
问题四
标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价,观察化合价有无变化,变化有无规律?
2Mg+O2====2MgO
H2+CuO====Cu+H2O

CO+CuO====Cu+CO2
△
△
点燃
(第一课时)(第一课时)
CO+CuO====Cu+CO2
0 0 +2 -2
+2 +2 0 +4
氧化反应,化合价升高
氧化反应,化合价升高
还原反应,化合价降低
还原反应,化合价降低
2Mg+O2====2MgO
氧化反应,化合价升高
H2 + CuO ==== H2O + Cu
还原反应,化合价降低
+2
0
0
+1
点燃
(第一课时)(第一课时)
从化合价升降的角度来分析
氧化反应即为化合价升高的反应;
还原反应即为化合价降低的反应。
氧化还原反应是否一定存在得失氧?请分析下面的反应
(第一课时)(第一课时)
Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
2Na+Cl2====2NaCl
点燃
(第一课时)(第一课时)
从化合价升降的角度定义
有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。
氧化还原反应的判断依据是:
有无化合价的升降
氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降
(第一课时)(第一课时)
根据元素化合价是否有变化把化学反应分为:
氧化还原反应
非氧化还原反应
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些?
它们与氧化还原反应的关系是怎样的?
复分解反应、置换反应、化合反应、分解反应
(第一课时)(第一课时)