制取二氧化碳.ppt

二氧化碳的实验室制法
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气体制取的一般思路和方法
1、选择适当的反应,包括反应物和反应条件;
2、选择合适的实验装置。
3、气体的验满、验证方法。
4、制取气体的步骤。
请说出获得二氧化碳方法, 看谁的方法多。
5、CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O+ CO2↑
6、CaCO3 + H2SO4 ==CaSO4+ H2O+ CO2↑
7、Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+ CO2↑
3、人的呼吸
1、C + O2 CO2
点燃
2、石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水
点燃
比一比
4、C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
请写出获得二氧化碳方法, 看谁的方法多。
5、CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + H2O+ CO2↑
6、CaCO3 + H2SO4 ==CaSO4+ H2O+ CO2↑
7、Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2O+ CO2↑
比一比
×
×
×
×
实验室制取气体遵循的原则:
1、生成气体易分离
2、反应条件简单
3、人的呼吸
1、C + O2 CO2
点燃
2、石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水
点燃
4、C+2CuO====2Cu+CO2↑
高温
★药品:碳酸钠、碳酸钙粉末、块状石灰石、稀盐酸、稀硫酸
★仪器:4支试管。
①②③④
观察的重点是比较四个反应中气泡产生的快慢。
探究活动1:
实验室制取CO2的反应原理
块状
块状
有大量气泡,产生,反应剧烈,反应持续时间短
反应速率太快,不易收集
刚开始有大量气泡产生,一段时间后,气泡减少,反应逐渐停止
一段时间后,反应逐渐停止,不适合收集
产生气泡速率比较适中
适合实验室制取二氧化碳气体
0
反应速率太快,不易收集
有大量气泡,产生,反应剧烈,反应持续时间短
:石灰石与稀盐酸
确定实验室制取气体的反应原理,一般要考虑哪几个因素?
1、生成的气体易分离
2、反应条件简单易行。
3、反应速率是否适中。

石灰石
(大理石)
主要成分
CaCO3
稀盐酸
主要成分
HCl
药品

●化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl = CaCl2+
H2O+CO2↑

常温
密度比空气
溶于水
固体与液体
大
小
能
不能
大
能
反应物状态
反应条件
密度
溶解性
向上排空气法
一般不用排水法
发生装置
收集装置
CaCO3+2HCl = CaCl2+
H2O+CO2↑
在标准状况下, ,
固液不加热装置