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2017人教版高中化学选修二2.2《海水的综合利用》(第2课时).doc


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海水的综合利用
第二课时
[课堂练****br/>1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是 D

,可选用的试剂是D
B.***
3、从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。根据上述提取镁的全过程,没有涉及到的反应类型是 C

,立即放入盛有CO2的集气瓶中,现象_______,反应的化学方程式为___________。铝热剂是_____和_____的混合物,铝热反应利用铝的______________性质。
答案:继续燃烧,产生大量的热,瓶内壁附有白色固体和黑色固体, ,瓶内壁附有白色固体和黑色固体。
,但反应更剧烈。反应结束后,在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是________,反应的化学方程式为______________。
答案:
:
⑴向海水中通入Cl2,将海水中的溴化物氧化,其离子方程式为_________________ 。
⑵向上述混合液中吹入热空气,将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收,其方程式为____________________________________。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化,使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴,再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式
_________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2,怎样除去?________________________。
答案:(1)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-(2)3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O(4)加入适量溴化钠:Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
7、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgC

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  • 时间2018-11-19