第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第1课时化学反应与能量的变化
课时训练1 化学反应与能量的变化
一、非标准
(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+ kJ·mol-1表示( )
kJ能量
mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 kJ热量
mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 kJ热量
kJ
解析:依据反应热的概念,表示按照热化学方程式计量数的物质的量反应时吸收或放出的热量,单位是 kJ·mol-1,该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 kJ的热量,特别要指明水的状态。
答案:C
,化学反应的ΔH前者大于后者的是( )
①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
解析:本题主要考查对“ΔH”的理解,明确“ΔH”既有“+”“-”,又有数值大小。碳与氧气反应放热,即ΔH1<0,ΔH2<0,CO再与O2作用时又放热,所以ΔH1<ΔH2;固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量,故在与O2作用产生同样多的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>ΔH4;发生同样的燃烧反应,物质的量越多,放出的热量越多,故ΔH5>ΔH6;碳酸钙分解吸收热量,ΔH7>0,CaO与H2O反应放出热量,ΔH8<0,显然ΔH7>ΔH8。故本题答案为C。
答案:C
,以下判断错误的是( )
解析:因反应物的能量高于生成物的能量,故反应放热,且生成物比反应物更稳定,A、C两项说法正确,D项说法不正确;反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系,B项说法正确。
答案:D
+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:①A+B→X ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误;②X→C ΔH<0, A+B→C ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。
答案:D
+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
(g)+
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