2017人教版高中化学选修四1.1.2《中和反应反应热的测定》word课时训练.doc

第2课时中和反应反应热的测定
课时训练2 中和反应反应热的测定
一、非标准
( )

mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫作中和热
(OH)2溶液
解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其反应热不是中和热,D项错误。
答案:C
:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的( )
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧
C.②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
解析:本题主要考查中和热测定实验中仪器的使用问题,该实验中用到大、小烧杯、温度计、量筒、环形玻璃搅拌棒,没有用到容量瓶、试管、蒸发皿和托盘天平,故B项正确。
答案:B
:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 L mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀***,恰好完全反应。其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
>ΔH2>ΔH3 <ΔH3<ΔH2
=ΔH3>ΔH2 >ΔH3>ΔH2
解析:因为醋酸是弱电解质,电离时吸热,浓硫酸溶于水时放热,故中和反应时放出的热量Q(浓硫酸)> Q(稀***)>Q(稀醋酸),又因放热反应中,ΔH为负值,即ΔH=-Q,故ΔH2<ΔH3<ΔH1,因而选D。
答案:D
mol kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+ kJ·mol-1
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+ kJ·mol-1
(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
解析:表示该反应中和热的热化学方程式须是生成1 mol H2O时的情况。该反应ΔH=- kJ·mol-1。
答案:D
mL mol·L-1盐酸和50 mL mol·L-1 NaOH溶液反应, ℃, ℃, J·g-1·℃-1,盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm-3,则中和反应生成1 mol 水时放热( )
kJ kJ
kJ kJ
解析:代入公式ΔH=-kJ·mol-1=- kJ·mol-1。
答案:A