2017人教版高中化学选修四1.2.2《中和反应的反应热》word课后作业.doc

高中化学 1-2-2中和反应的反应热45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题6分,每小题有1-2个正确选项)
,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH=-,推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量( )


解析:因NH3溶于水形成NH3·H2O,而NH3·H2ONH+OH-要吸热,。
答案:C
HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )
℃



解析:中和反应为放热反应,B对;中和反应有水生成,但有水生成的反应不一定是放热反应,如H2+CuOH2O+Cu是吸热反应,D错;从图中分析,当加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL时,反应后温度为22℃,故实验时环境温度小于22℃,A错;加入HCl溶液30mL时反应放热最多,因为酸碱恰好中和,故
c(NaOH)=×=,C错。
答案:B
:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-
已知:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1kJ/mol
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q2kJ/mol
HNO3(aq)+KOH(aq)===KNO3(aq)+H2O(l)
ΔH=-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应,则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为( )
=Q2=Q3 >Q1>Q3
>Q3>Q1 =Q3>Q1
解析:ΔH=-,Q3=;CH3COOH与NaOH发生中和反应时放热,但由于醋酸的不断电离会吸收热量,;浓硫酸与NaOH溶液中和的同时也在被稀释,因此放出的热还包含溶解放出的热,Q2>。
答案:C
:稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l);ΔH=-。( )
(aq)+Ba(OH)2(aq)===H2O(l)+BaSO4(s)
(aq)+KOH(aq)===CH3COOK(aq)+H2O(l)
(浓)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)
(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaCl2(aq)+H2O(l)
解析:A中除生成H2O外,还生成了BaSO4沉淀,。B中由于CH