2017人教版高中化学选修四1.3.1《盖斯定律》word课后作业.doc

高中化学 1-3-1盖斯定律45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题6分,每小题有1-2个正确选项)
,H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质,·mol-1、·mol-1、·mol-1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )
(g)+2H2(g)===CH3OH(l)
ΔH=-·mol-1
(g)+2H2(g)===CH3OH(l)
ΔH=+·mol-1
(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH=-·mol-1
(g)+2H2(g)===CH3OH(g)
ΔH=+·mol-1
解析:根据题给三种物质的燃烧热可以写出:
H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH1=-·mol-1 ①
CO(g)+O2(g)===CO2(g)
ΔH2=-·mol-1 ②
CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH3=-·mol-1③
运用盖斯定律进行计算,即①×2+②-③可得:CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l) ΔH。ΔH=2ΔH1+ΔH2-ΔH3=2×(-
kJ·mol-1)+(-·mol-1)-(-·mol-1)=-·mol-1。
答案:A
(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g) ΔH2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) ΔH3=+·mol-1
下列说法正确的是( )
>ΔH2


℃的环境中,会自行毁坏
解析:由②-①得③,即ΔH3=ΔH2-ΔH1=+·mol-1
∴ΔH1<ΔH2;锡在常温下以白锡状态存在;灰锡转变为白锡是吸热反应;锡制器皿(白锡)℃时,由白锡转变为灰锡时,因体积骤然膨胀,锡器碎裂成粉末,也叫“锡疫”。
答案:D
,CO占,CO2占体积,且C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH(298K)=-·mol-1,CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH(298K)=-·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )


解析:100g碳不完全燃烧时产生CO物质的量为×mol,因为碳完全燃烧可分两步,先生成CO同时放热,CO再生成CO2再放热,总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100g碳完全燃烧相比,损失的热量为即×mol CO燃烧放出的热量,设为Q。
CO(g)+O2(g)===CO2(