2017人教版高中化学选修四1.3.2《反应热的计算》word课后作业.doc

高中化学 1-3-2反应热的计算45分钟作业新人教版选修4
一、选择题(每小题4分,每小题有1-2个正确选项)
(g)+C(g)===D(g);ΔH=-Q1kJ/mol,B(g)+C(g)===E(g);ΔH=-Q2kJ/mol,Q1、Q2均大于0,且Q1>Q2,若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应,放热为Q3kJ,则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A. B.
C. D.
答案:A
(l)+O2(g)===SO2(g)
ΔH=-·mol-1,分析下列说法中正确的是( )
(s)+O2(g)===SO2(g),·mol-1
(g)+O2(g)===SO2(g),·mol-1
SO2的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和
SO2的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和
解析:物质由固态变为液态要吸热,由气态变为液态要放热,故A、B都不正确。从化学键的角度来理解所给反应的焓变,可理解为生成1mol SO2时,形成化学键所放出的能量比破坏1mol硫和1mol O2的化学键所吸收的能量大。C正确,D错误。
答案:C
、101×105Pa下,将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )
(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1
(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1
(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq)
ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1
(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l)
ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1
解析: NaHCO3,
反应所放出的热量为xkJ,则生成1mol Na2CO3和1mol NaHCO3放出4xkJ的热量。1mol CO2通入2mol NaOH溶液中生成1mol Na2CO3,放出ykJ的热量,则1mol CO2与1mol NaOH的溶液反应生成1mol NaHCO3所放出的热量为(4x-y)kJ。D项中NaOH和NaHCO3的状态标错了。
答案:C
4.(2011·重庆卷)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为( )
A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol
C.-450kJ/mol D.+430kJ/mol
解析:本题考查化学热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成,