氧化剂还原剂练习题.doc

A卷(基础题)
一、选择题(共10小题,每小题3分,共30分。)
( )

,由化合态变为游离态,则该元素( )

,属于氧化还原反应的是( )
+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl +CuSO4===Cu+FeSO4
+CO2↑+H2O +H2O===Ca(OH)2
( )
,阴离子只具有还原性。
,非金属单质只具有氧化性。
,则该元素被还原。
。
5下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
→CO2 → CO →Cu →BaSO4
( )
+2HCl=ZnCl2+H2↑ +SO2=3S+2H2O
C. H2+CuO=Cu +H2O 2H2↑+O2↑
,只有还原性的( )
- + +
+3价,既表现氧化性,又表现还原性。当表现氧化性时,其还原产物可能是下列物质中的( )

,水既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
+H2O=NaOH +2H2O=4HF+O2
电解
2H2↑+O2↑ +2H2O=2NaOH+H2 ↑
10. 下列水溶液中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
+、Ba2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、HCO3-、C1-、K+
-、K+、I-、H+ D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
二、填空题
11.(共8分,每空1分)在K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,_________是氧化剂,_______是还原剂,______元素被氧化,______元素被还原,氧化产物是________,还原产物是______,HCl表现的性质是___________,电子转移的数目是___。
12.(共12分,每空1分,离子方程式2分,计算结果各3分)
实验室中所用少量***气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗? ,如果是氧化还原反应,请指出是氧化剂, 是还原剂,写出该反应的离子方程式。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:***气在饱和食盐水中溶解度很小,而***化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是。
(3)***气溶入水显酸性,且***气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量***气,
可中毒死亡,所以***气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中
可采用溶液来吸收有毒的***气
。