2018高考化学大一轮学考复习考点突破第一章从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制检测新人教版.doc

从实验学化学第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制
考纲要求 。、饱和溶液的概念。。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。。
考点一物质的量浓度及相关计算

(1)概念:表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
(2)表达式:cB=。
(3)单位:mol·L-1(或mol/L)。

深度思考
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)1 mol ·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( )
(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出了10 mL, mol·L-1( )
(3)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL, mol( )
(4)用100 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1( )
(5)1 g mol·L-1( )
(6)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 ***中所得溶质的质量分数为25%( )
(7)将40 g SO3溶于60 ***中所得溶质的质量分数为40%( )
(8)将62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1( )
答案(1)× (2)× (3)√(4)× (5)× (6)× (7)× (8)×

(1)与水发生反应生成新的物质,如Na、Na2O、Na2O2NaOH;SO3H2SO4;NO2HNO3。
(2)特殊物质:如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O,但计算浓度时仍以NH3作为溶质。
(3)含结晶水的物质:CuSO4·5H2O―→CuSO4;Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。

c=中的V是溶液的体积,不是溶剂的体积,也不是溶质和溶剂的体积之和,不能用水的体积代替溶液的体积,应根据V=计算。
题组一应用cB=的计算
g密度为ρ g·cm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2,则溶液中NO的物质的量浓度为( )
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
答案 C
解析 Ca(NO3)2的物质的量浓度为= mol·L-1,NO的物质的量浓度为 mol·L-1。
L***化氢气体溶于100 ***中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度(mol·L-1)是( )
A. B.
C. D.
答案 C
解析 n(HCl)= mol,m(溶液)=g,V(溶液)=g÷(b g·mL-1×1 000 mL·L-1),则该盐酸的物质的量浓度== mol·L-1。
题组二物质的量浓度与质量分数的换算
,有500 mL饱和的硫酸镁溶液, g·cm-3,%,计算回答下列问题:
(1)溶质的质量分数:_______________________________________________________。
(2)溶液的物质的量浓度:___________________________________________________。
(3)溶质和溶剂的物质的量之比:_____________________________________________。
(4)硫酸根离子的质量分数:_________________________________________________。
(5)该温度下硫酸镁的溶解度:_______________________________________________。
答案(1)% (2) mol·L-1 (3)1∶21
(4)% (5) g
解析(1)由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为×%=%。
(2)解法一:根据定义式计算,n(MgSO4)=n(Mg2+)== mol
c(MgSO4)== mol·L-1。
解法二:直接利用公式计算,
c(MgSO4)=
= mol·L-1。
(3)%,可知100 g溶液中含溶质24 g,溶剂76 g;则二者的物质的量之比为∶≈1∶21。
(4)