各种气体的物理性质化学性质.doc

1、二氧化硫(化学式:SO2)
是最常见的硫氧化物。无色气体,有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物,因此燃烧时会生成二氧化硫。把SO2进一步氧化,通常在催化剂如二氧化氮的存在下,便会生成硫酸——酸雨的成分之一。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一
2、硫化氢(H2S)
物理性质: 无色气体,有臭鸡蛋味,能溶于水(),比空气重,有毒。化学性质:1)受热易分解:H2S=H2+S 2)可燃烧:
3、Cl2,***气。
通常呈黄绿色,有毒,有刺激性气味,密度比空气大,可用向上排空气法收集。液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色,原理是***气和水反应生成的次***酸有强氧化性,会把有色的有机物氧化成无色物质,使之褪色。
几乎所有的金属(包括Au、Pt)都可以直接和Cl2化合。
Cl2氧化性很强,高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。
CL2检验:湿润淀粉碘化钾试纸,由白色变蓝色。
4、氨: ammonia
化学式:NH3
电子式:如右图
三维模型一、结构:氨分子为三角锥型分子,是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,极易溶于水,易液化,液氨可作致冷剂。
三、主要化学性质:
1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属,一般若用铁桶装氨水,铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应,产物是NO,是工业制HNO3的重要反应,NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途:NH3用于制氮肥(尿素、碳铵等)、HNO3、铵盐、纯碱,还用于制合成纤维、塑料、染料等。
五、制法:

(1)原料气制备将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭,通常采用气化的方法制取合成气;渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气;对气态烃类和石脑油,工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
(2)净化对粗原料气进行净化处理,除去氢气和氮气以外的杂质,主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。
5、一氧化碳变换过程
在合成氨生产中,各种方法制取的原料气都含有CO,其体积分数一般为12%~40%。合成氨需要的两种组分是H2和N2,因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下:
CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-
由于CO变换过程是强放热过程,必须分段进行以利于回收反应热,并控制变换段出口残余CO含量。第一步是高温变换,使大部分CO转变为CO2和H2;第二步是低温变换,%左右。因此,CO变换反应既是原料气制造的继续,又是净化的过程,为后续脱碳过程创造条件。
Cl2 :有毒,溶于水有漂白性有氧化性
比空气重,是黄绿色气体
HCl :是一种强酸,其酸性比硫酸强,但因其有挥发性,所以只能用硫酸置盐酸,不能用盐酸置硫酸
有挥发性,有刺激性气味
SO2:有漂白性,是可逆漂白;溶于水有还原性,亚硫酸及其盐都有比SO2强的还原性
SO2还有氧化性
有刺激性气味
H2S :有很强的还原性,