第三章 电化学腐蚀的基本原理.ppt

材料腐蚀与防护
贵州大学材料与冶金学院
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第三章电化学腐蚀的基本原理
腐蚀电池
腐蚀原电池类型
电极与电极电位
腐蚀过程热力学判据
电位-pH图
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金属的腐蚀在生活中非常普遍
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电化学腐蚀(湿腐蚀)

各种介质中的腐蚀现象。

金属材料与电解质溶液接触时,在界面上有自由电子参加的氧化和还原反应,致使接触面处的金属离子化,从而破坏金属材料特性的过程称为电化学腐蚀,也称为湿腐蚀。
除了极度干燥的情况(如干燥沙漠),一般在常温下发生的均是电化学腐蚀。
腐蚀电池
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腐蚀原电池
原电池
原电池:能把化学能转为电能,做有用功的装置。
原电池的电化学过程是由阳极的氧化过程,阴极的还原过程以及电子和离子的输送过程组成。其中电子和离子的运动构成了电回路。
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原电池的来源:
1800年,Volta发现用一对锌盘和银盘固定在含有盐水的硬纸板上,当用双手接触锌盘和银盘时,感觉有微电流通过。
1836年,英国化学家Daniel 发明以其名字命名的丹聂尔电池
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腐蚀电池(腐蚀原电池)
只导致金属材料破坏而不能对外界作有用功的短路原电池称为腐蚀电池。
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(a)Zn块和Cu块通(b)Zn块和Cu块直 c)Cu作为杂质分
过导线连接接接触(短路) 布在Zn表面
阳极Zn: Zn → Zn2++2e (氧化反应)
阴极Cu: 2H++2e → H2 ↑(还原反应)
图3-1 腐蚀电池的构成
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腐蚀原电池
腐蚀原电池工作的三个必须的环节:
(1)阳极过程
(2)阴极过程
(3)电流的流动(其中电子和离子的运动构成了电回路)
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