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化学反应速率
化学反应速率的表示法
化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1、平均速率(V)
V = ——————
(Δc)产
Δt
V = ——————
-(Δc)反
Δt
2、瞬时速率
当Δt趋近于0时的反应速率称为瞬时速率,用符号“V”表示。
V = lim —————= ————
Δc
Δt0
Δt
dC
dt
V =- 斜率= ———
Δc
Δt
t
C
Δc
Δt
如何求瞬时速率?
用反应物浓度和对应的时间画出的
曲线中,每一点的速率等于经过
此点切线的斜率的相反数。
与加速率求法相似
思考:
速率与温度、浓度有什么关系?
能不能用公式将这种关系表达出来?
3、看N2O5的例子
N2O5分解反应速率(340K)
2N2O5 4NO2+O2
| | | | | | |
0 0. 010
-
-
-
-
C/mol·L-1
V/(mol·L-1·min-1)
由上得出结论:N2O5分解反应的速率
和N2O5的浓度成正比。
2N2O5 4NO2+O2
V=k•C(N2O5 )
反应速率方程
速率常数
物理意义:单位浓度时的反应速率
关于速率常数k
1、取决于反应的本性,其他条件相同的时候
快反应通常有较大的速率常数。
2、速率常数与浓度无关
3、随温度变化而变化,温度升高,
k值通常越大。
例1:340K时, mol·L-1
mol·L-1·min-1 ,
计算该反应的速率常数及N2O5浓度为
mol·L-1 时的反应速率。
解: (1)根据该实验数据可以得出该反应的速率方程为:
V = k·c
k = ——= ——= (min-1)
V
c


(2) mol·L-1时的反应速率:
V=k×c=×=(mol·L-1·min-1)
答:反应速率常数k = min-1, mol·L-1 (mol·L-1·min-1)
是不是所有反应速率都是与浓度成正比呢?
1、2H2O2=2H2O+O2 v =k •C(H2O2)
2、S2O82-+2I- =2H2O+O2 v =k •C(S2O82-) •C(I- )
3、2HBr+ O2 =2H2O+2Br2 v =k •C(HBr) •C(O2)
4、2NO+ 2H2 =2N2+2H2O v =k •C2 (NO) •C(H2)
5、CH3CHO=2CH4+CO v =k •C3/2 (CH3CHO)
6、2NO2=2NO+O2 v =k •C2 (NO2)
思考:下列哪些方程速率是与浓度成正比的?