吉林省吉林市长岭县第四中学学年高一化学2.3.2氧化还原反应学案.doc

吉林市长岭县第四中学2011-
氧化还原反应
【学习目标】
1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应
【学习重点】氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
[复习]常言“温故而知新”,请思考以下问题,并对下列反应做出判断:
△
1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?
△
2CuO+H2=====Cu+H2O
MnO2+4HCl(浓)======MnCl2+H2O+Cl2↑属于氧化还原
3NO2+H2O======2HNO3+NO 的反应有哪些?
2H2O2======2H2O+O2↑
CaCO3+H2O+CO2====== Ca(HCO3)2
2、下列叙述正确的是( )
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移(得失或偏移)
氧化还原反应的本质是电子的转移,如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?
一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法
“双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,为例)
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素;
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
例
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习1:用“双线桥”表示下列氧化还原反应,并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么?。
① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3+3H2↑
③ 2KClO32KCl+3O2↑
思考:化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系?


二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法
(1) 单线桥(也叫单箭号)
意义:表示电子转移的方向和总数(或:表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。
表示法:箭号一定在等式左边,箭头上只标明电子转移总数。
该表示法的特点是:箭头是失电子的物质(称为还原剂)某元素指向得电子的物质(称为氧化剂)某元素。
例: Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习2:① 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
思考:用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同?
说明:单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分,有两根或三根线桥的不一定是单线桥,但双线桥却不可能只有一根线桥。因此,要判断是哪种线桥,关键是看线桥是在等式的左边,还是横跨了等式的两边。
三、氧化剂和还原剂等概念

氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质
思考1:氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价变化的情况?
例: Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
①氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
化合价
本质
变化过程
发生反应
反应物
表现性质
生成物
升高
降低
失去或