非金属和化合物复习学案（超级好).doc

富集在海水中的元素—***
一、***及其重要化合物
1. ***气的性质及用途
1、物理性质:常温下,***气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2、化学性质:***气的化学性质很活泼的非金属单质。
(1)与金属反应(与变价金属反应,均是金属氧化成高价态)(请分别写出Cl2 和Na、Cu、Fe的反应方程式)
①(产生白烟)
②(产生棕黄色的烟)
③(产生棕色的烟)
注:常温下干燥的***气或液***不与铁反应,所以液***通常储存在钢瓶中。
(2)与非金属反应
如:①H2+Cl22HCl(发出色火焰,有白雾生成)——可用于工业制盐酸
   H2+Cl22HCl(会发生爆炸)——不可用于工业制盐酸
②2P+3Cl22PCl3(***气不足;产生白雾)
2P+5Cl22PCl5(***气充足;产生白烟) 磷在***气中燃烧产生大量
(3)与水反应:
(4)与碱反应(请分别写出***气与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式)
①
②
漂白粉的漂白原理:
注意:①若CO2过量则生成Ca(HCO3)2 ②若向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体,不能生成CaSO3,因为能被HClO氧化。
(5)与某些还原性物质反应
①***气与氧化亚铁的反应:
②***气使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色发生的反应: (用于***气的检验)
③卤族单质X2(X=Cl、Br、I)与二氧化硫一起通入水中发生的反应:
3、***水的成分及性质
***气溶于水得黄绿色的溶液----***水。在***水中有少部分***分子与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO (次***酸),大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
注意:(1)在新制的***水中存在的微粒有: ;久置***水则几乎是稀盐酸
①一元弱酸,比H2CO3弱
②不稳定:2HClO === 2HCl + O2↑
(2)HClO的基本性质
③强氧化性;漂白、杀菌能力,使色布、品红溶液等褪色,故***水可用作自来水消毒。
(3)几种漂白剂的比较
漂白剂
HClO
Na2O2(H2O2)
SO2
活性炭
漂白原理




品红溶液
褪色
褪色
褪色
褪色
紫色石蕊
先变红后褪色
褪色
只变红不褪色
褪色
稳定性
稳定
稳定
不稳定
——
4、***气的制法
***气
制取原理:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O 杂质成分:
饱和NaCl
浓流酸
NaOH
操作顺序
仪器中盛装的药品
各试剂的作用
应出现的现象
①
先通入饱和食盐水
除去
有晶体析出(NaCl)
②
再通入浓H2SO4
除去
收集:①用向排空气法收集②用排法收集
验满:①观察法(黄绿色)
②湿润的淀粉-KI试纸(现象: ,化方: )
③湿蓝色石蕊试纸(现象: )
尾气吸收装置:烧杯中盛有NaOH溶液(不能用水、Ca(OH)2溶液代替)离子方程式为:
思考: 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol(填“小于”或“等于”或“大于”)
三、其他卤素知识
(1)Br2 、I2在不同溶剂中的颜色
水
苯或汽油
四***化碳
Br2
黄~ 橙
橙~ 橙红
橙~ 橙红
I2
深黄~ 褐
淡紫~紫红
紫~ 深紫
(2)置换反应 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2KI = ∴氧化性 Cl2 > Br2 >I2
(3)I2遇淀粉溶液后,溶液呈蓝色
(4).卤素离子(Cl-、Br-、I-)的检验
(1)操作方法:未知液,据沉淀颜色判断。
(2)现象及结论:AgCl为色沉淀,未知液中含有;
AgBr为色沉淀,未知液中含有;
AgI为色沉淀,未知液中含有;
稀***的作用:排除CO32-、PO43-、OH-等离子的干扰。
例题赏析1:***水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关***水中存在的粒子的说法错误的是( )
答案:A
例题赏析2:如图所示,是一个制取***气并以***气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(氢硫酸)C(溴化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(混有二氧化硫的***化钡溶液)F(水)H(紫色石蕊试液)

 (1)A是***气发生装置,其化学反应方程式可以是:         。
 (2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是             。关闭Ⅰ中的活塞,在选取试剂正确且适量的前提下,制取***气时c中的液面不明显上升,估计可能的原因是           。检查原因的简单方法是             ;怎样检验这一部分装置的气密性                     。