第三节化学平衡第三课时.ppt

练习
(1)混合气体的颜色不再改变( )
(2)混合气体的平均相对分子质量不变( )
(3)混合气体的密度不变( )
(4)混合气体的压强不变( )
(5)单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 ( )
(6) O2气体的物质的量浓度不变( )
:
2NO2 2NO + O2
该反应达到平衡的标志是:
注意(1)对于反应前后的气体物质的
分子总数不相等的可逆反应(如
2SO2+O2 2SO3)来说,可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量
是否随着时间的改变而改变来判断是
否达到平衡。
(2)对于反应前后气体物质的分子数
相等的可逆反应:
(如H2+I2(g) 2HI),不能用此标志
判断平衡是否到达,因为在此反应过
程中,气体的总压、总体积、总物质
的量都不随时间的改变而改变。
(3)对于不同类型的可逆反应,某
一物理量不变是否可作为平衡已到达
的标志,取决于该物理量在平衡到达
前(反应过程中)是否发生变化。若
是则可;否则,不行。
,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到
平衡的标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
A
定义:可逆反应中,旧化学平衡被破坏,新化学平衡建立过程,叫做化学平衡的移动。
V正≠V逆
V正=V逆≠0
条件改变
平衡1 不平衡平衡2
建立新平衡
破坏旧平衡
V正=V逆≠0
′
′
一定时间
二、化学平衡的移动
′
′
【思考与交流】
有哪些条件能改变化学平衡呢?
1、浓度对化学平衡的影响(P28)
溶液橙色加深
溶液黄色加深
实验探究(P29实验2-6)
FeCl3+ Fe(SCN)3+3KCl
现象:溶液变成红色
(血红色)
;
;
(无色)
(黄色)
(无色)
思考——加少量NaOH溶液颜色有何变化。
有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅
实验结论:
在其他条件不变时,
增大反应物或减小生成物的浓度
化学平衡向正反应方向移动
减小反应物或增大生成物的浓度
化学平衡向逆反应方向移动
向右移动
向左移动
原因分析:
运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识,解释浓度对化学平衡的影响
t2
V”正= V”逆
V’逆
V,正
t3
V正= V逆
V正
V逆
t1
t(s)
V(molL-1S-1)
0
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
增大反应物浓度
速率-时间关系图:
原因分析:
增加反应物的浓度, V正> V逆,平衡向正反应方向移动;