第三节盐类的水解第二课时.ppt

盐类水解
第二课时
在FeCl3稀溶液中已知存在如下水解平衡,填写下列表格Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+
二、影响盐类水解的主要因素 P60科学探究
(先讨论实验方案,然后边实验边讨论再总结)
条件
平衡移动方向
n(H+)
pH值
Fe3+的水解程度
现象
加FeCl3固体
升温
加HCl
加水
加NaHCO3
条件
平衡移动方向
n(H+)
pH值
Fe3+的水解程度
现象
加FeCl3固体
升温
加HCl溶液
加水
加固体NaHCO3
减少
右移
右移
右移
右移
左移
增大
增大
增大
增大
减少
减少
减少
减少
减少
Fe3++3H2O  Fe(OH)3+3H+
增大
增大
增大
增大
增大
棕黄色加深
棕黄色变为红褐色透明胶体
棕黄色变浅
棕黄色变浅
有红褐色沉定生成有气体产生
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受外在因素影响:
1、温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温度水解程度增大。(与电离相似)
2、浓度:强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小,水解程度越大,加水稀释该盐,可以促进水解(与电离相似);*而事实上弱酸弱碱盐,水解程度与浓度无关(如无特别说明,不作考虑)
3、溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡:CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH,改变下列条件,填写变化情况:
改变条件
平衡移动
C(CH3COO-)
C(OH-)
加入固体CH3COONa
通入HCl
升温
加水
加NaOH
加HAc
加NH4Cl
向右
增大
增大
向右
减小
减小
向右
减小
增大
向右
减小
减小
向左
向左
增大
增大
增大
减小
向右
减小
减小
例、书写下列物质水解的方程式:Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S
Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故用“=”连接,且打上了“”、“”符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
以下为常见完全双水解——
Al3+与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-
Fe3+与AlO2-、HCO3-