第二节第二课时.ppt

普通
分子
活化
能
活化
分子
合理
取向的
碰撞
有效
碰撞
新物质
能量
一个反应经历的过程
回顾
反应物本身的性质
活化能的大小
单位体积内活化分子的多少
单位时间内有效碰撞次数的多少
化学反应速率的快慢
决定
决定
决定
决定
内因
外因
第二节影响化学反应速率的因素
不同化学反应
反应物性质
决定于
同一化学反应
反应条件
决定于
内因:
外因:
反应物本身的性质
浓度、温度、压强、催化剂等
一、浓度对化学反应速率的影响
【原因】在其他条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中占的百分数是一定的,因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比;即和反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时,单位体积内分子数增多,活化分子数也相应增加,反应速率必然增大。
【结论】其他条件不变,反应物浓度越大化学反应速率越快
注意事项:
1)此规律只适用于气体反应或溶液中的反应,对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数,因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
一般来说,固体反应物表面积越大,反应速率越大,固体反应物表面积越小,反应速率越小。
2)化学反应为可逆反应,反应物或生成物浓度的改变,其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律。
二、压强对化学反应速率的影响
其他条件不变
气体的压强增大
气体浓度增大
反应速率加快
气体体积减小
【结论】其他条件不变,压强增大化学反应速率加快
注意事项:
1)压强对固体和液体(溶液)间的反应无影响
2)对于有气体参加的可逆反应,增大压强,正反应速率,逆反应速率都增大;减小压强,正反应速率,逆反应速率都减小。
3)注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即“真”变,否则是“假”变。如: 2SO2+O2 2SO3
:
由于SO2、O2、SO3的物质的量不变,体积V变大,∴浓度降低相当于“减压”,反应速率降低;
:
由于反应物生成物浓度不变,体系压强不变相当于“假”变。
三、温度对化学反应速率的影响
温度升高
分子运动加速
有效碰撞增多
化学反应速率加快
一般,温度升高10℃,化学反应速率增大到2~4倍
注意事项:
(1)温度对反应速率影响的经验公式
例1:在10℃·l-1·S-1,若温度每升高10℃,反应速率增加到原来的2倍,·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( )
A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃
分析:根据经验公式:v2=·l-1·S-1 v1=·l-1·S-1 t1=10℃代入算出t2=50℃
V为速率,t为温度