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无机化学(下).ppt


文档分类:研究生考试 | 页数:约53页 举报非法文档有奖
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无机化学(下): 元素无机化学主讲:,(020)84038640E-mail:******@:陈丽琼林刚吴昊张杰彭教材:《元素无机化学》蔡少华黄坤耀张玉容编著中山大学出版社,2001年9月第1版第3次印刷什么是大学?做人;做学问。大大的学,自由地学,自觉地学。“元素无机化学”学什么较系统、全面地学****各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、性质及其规律性变化和重要应用。“元素无机化学”---宏观结构原理(原子、分子、晶体)---微观元素周期律------复****总结(规律性、特殊性、反常性,记忆重要性质。),。评定成绩办法:总评成绩=期中考×40%+期末考×50%+平时作业×10%期中考和期末考:课程小结10%(课程小结:16K,2页)考试方式:有限开卷,独立完成。第一章卤族元素 VIIA:F,Cl,Br,I,At PowerPoint制作:陈丽琼§1-1卤族元素的某些基本性质表1-1利用有关的原子结构、分子结构、晶体结构的知识及热力学基本原理去理解和解释。第二周期元素–::F-F<Cl-::F<Cl>Br>:***化物最稳定表1-1基本性质FClBrI价层电子结构ns2np5主要氧化数-1-1,+1,+3,+5,+7解离能/kJ·.-离子半径/pm136181195216第一电离能/kJ·mol-·mol-(Pauling)-离子水合能/kJ·mol-1----Ø(X2/X-)/(.):***化物最大AsF3AsCl3AsBr3AsI3AsF5AsCl5-----500C分解PbF4PbCl4----:电负性:F最大;φØ(X2/X-)F2/F-最大;原子半径r(2S22P5)有效核电荷Z*=Z/r;电子密度ρ大热力学离子型卤化物:***化物晶格能U最大共价型卤化物:***化物△fGØ最负§1-2卤族元素各氧化态的氧化还原性由自由能—氧化态图(△GØ/F-Z图)读取卤族元素不同氧化态下的基本性质。一、卤素单质的强氧化性和卤离子X-的的还原性:>Cl2>Br2>I2φØ(X2/X-):卤素单质氧化性:***-的的还原性F-<Cl-<Br-<I-自由能—氧化态图(△GØ/F-Z图)(玻恩-哈伯循环,Born-HaberCycle)HX的玻恩-哈伯循环:()½X2(g)+½H2(g)→HX(g)ΔfHØHX↓½ΔdHØX2↓½ΔdHØH2↑- ∣X(g)+H(g)____∣ΔfHØHX=½ΔdHØX2+½ΔdHØH2+(-)ΔdHØF2小,→ΔfHØHF大(负);-pH图(-2)O2/H2O=O2/H2O+H2O/H2=H2O/H2+当PO2=PH2=1P=kPa时,简化为:O2/H2O=-H2O/H2=-+(14-pH)即H2O/H2=-,作出X2/X-的φ-pH图。O2区:φA/B在此区,A把H2O→O2φ-pH图H2O区:φA/B在此区,A、B、H2O稳定共存H2O区:φA/B在此区,B把H2O→H2

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