第五单元《化学程式》知识点.doc

第五单元《化学方程式》【考点一】质量守恒定律1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变【例1】化学反应前后,肯定没有变化的是()①原子的数目;②分子的数目;③元素的种类;④物质的总质量;⑤物质的种类;⑥原子的种类。A.①③④⑤⑥B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤【变式1】下列现象不能用质量守恒定律解释的是(),生成18***,,,溶液质量减轻【例2】为防止煤气逸散使人中毒,常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其化学方程式为:,则X的化学式为()【变式2】某物质燃烧的化学方程式是2X+3O22SO2+2H2O,则X的化学式是()A、S B、HS C、H2S D、H2SO4【例3】ag镁在氧气中完全燃烧后,得到bg白色固体,此时参加反应的氧气为()A.(a+b)gB.(a-b)gC.(b-a)【变式3】下图形象地表示了A(●○)与B(○○)反应生成C(○●○)的反应前后分子及其数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的分子数之比为():1::2::1::2:3【变式4】若用、分别表示两种不同元素的原子,原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图模型示意图表示的化学反应是()+++O2↑++Cl22HCl 【考点二】化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:①“写”出反应物和生成物的化学式②“配”平化学方程式,并检查③“注”明化学反应条件和生成物的状态反应条件:(点燃、加热“Δ”、通电、催化剂等),。考虑是否标明生成物状态:(气体用“↑”号、沉淀↓”号表示)【注意】如果反应物和生成物中都有气体,气体生成物就不需注“↑”号;溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体,固体生成物也不需注“↓”号。④“等”把短线(或箭头)改成等号⑤“查”整体检查【口决】左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭头标气或沉淀3、化学方程式的配平方法:(1)观察法(注意:原子团当成一个整体来考虑配平)Fe2O3+COFe+CO2(2)最小公倍数法:利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方法。Fe+Cl2点燃FeCl3(3)奇数配偶法(注:化学式前的化学计量数是最简整数比)CH4+O2点燃CO2+H2O(4)定一法:先设一个系数1然后推导,最后化为整数C5H12+O2点燃CO2+H2O4、含义以2H2+O