《原电池》知识点整理.docx

《原电池》知识点整理 m 。 ,使氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行,从而形成电流。 、一液、一回路、一反应。 :电子流出的极为负极,发生氧化反应,一般较活泼的金属做负极正极:电子流入的极为正极,发生还原反应,一般较不活泼金属做正极判断方法: ①由组成原电池的两极电极材料判断:一般是活泼的金属为负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。注意:cu-Fe与浓HNo3组成的原电池以及mg-Al与NaoH溶液组成的原电池例外。②根据电流方向或电子流动方向判断:电流是由正极流向负极;电子流动方向是由负极流向正极。③根据原电池两极发生的变化来判断:原电池的负极总是失电子发生氧化反应,其正极总是得电子发生还原反应。④根据现象判断:溶解的电极为负极,增重或有气泡放出的电极为正极⑤根据离子的流动方向判断:在原电池内的电解质溶液,阳离子移向的极是正极,阴离子移向的极是负极。 、电流、离子的移动方向电子:负极流向正极电流:正极流向负极阳离子:向正极移动阴离子:向负极移动 :Zn-2e-=Zn2+ 正极:cu2++2e-=cu 总反应:Zn+cu2+=Zn2++cu :正负极反应相互干扰;原电池的电流损耗快。①改进办法: 使正负极在两个不同的区域,让原电池的氧化剂和还原剂分开进行反应,用导体将两部分连接起来。②盐桥: 把装有饱和kcl溶液和琼脂制成的胶冻的玻璃管叫做盐桥。胶冻的作用是防止管中溶液流出。③盐桥的作用: 盐桥是沟通原电池两部分溶液的桥梁。盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移,使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 ,形成闭合回路 ,使原电池不断产生电流④盐