2012-2013学年九年级化学(人教版下册)第8单元《课题3 金属资源的利用和保护》导学案(共1课时).doc

第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第一课时导学知识目标点:1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。课时:2课时导学方法:联系实际—分析讨论—得出结论导学过程:一、课前导学:1、常见的铁矿石(主要成分)、(主要成分)、(主要成分);2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式:二、课堂导学:1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。金属矿物赤铁矿黄铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2O3FeS2FeCO3Al2O3CuFeS2Cu2S2、铁的冶炼原料铁矿石、焦炭、石灰石等主要反应原理在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。其主要反应原理为:Fe2O3+3CO3CO2+2Fe主要设备高炉3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算例如:某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿,该场理论上日产含96%的生铁多少吨?4、纯度与杂质质量分数的区别和联系纯度=杂质的质量分数=纯度=课堂练****1、地壳中含量最多的金属元素()、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3,还有不与CO反应的杂质)18g,使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应,最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少?课外练****1、(FeS2) (FeCO3)(CuFeS2)(CuS)2、,。则该种铁的氧化物的化学式为()、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨?课后反思:第八单元金属和金属材料课题3金属资源的利用和保护第二课时导学知识目标点:1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。2、认识回收利用废旧金属,资源保护的重要性。课时:1课时导学方法:联系实际—实验探究—得出结论—联系实际导学过程:一、课前导学:1、铁制品锈蚀的条件是:2、金属资源保护措施:①②③④⑤二、课堂导学:1、钢铁的锈蚀及其防护(1)铁生锈条件的探究现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂***化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。现象分析结论试管①试管②试管③(2)铁制品的防护措施①保持铁制品表面干燥和洁净。②在铁制品表面涂一层保护膜(刷漆、涂油、电镀和烤蓝)。③改变铁的组织结构,制成合金钢,如不锈钢。2、金属资源保护(1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用课堂练****1、铁生锈的主要条件是铁与       和    直接接触,防锈的方法有许多例如:       、                 。2、金属资源有限,保护金属资源的有效途径有许多,举三种方法、、。3、铁生锈的过程是一个(   )A、剧烈的氧化反应  B、物理变化C、缓慢氧化D、快速的化学反应4、车,船表面涂油漆的主要目的(   )A、防止撞坏B、清洁美观C、防止磨损D、,下列有关铁生锈的叙述错误的