职高化学教案.doc

课题第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界——原子结构和化学键(之一)、同位素及其应用,,理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律及应用教学重点原子核外电子的排布规律;元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律教学难点元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律课时安排2学时教学方法启发式教学与讲练结合法、演示法教学手段多媒体辅助、演示实验教学用具投影仪、试管、药品【教学进程】引入从物质的宏观组成上分析,物质是由化学元素组成的;从物质的微观结构上分析,物质是由极小的微观粒子构成的。通过初中化学的学****已知:构成物质的微观粒子通常有三种——分子、原子和离子。不同的物质是由这三种微观粒子的哪一种微观粒子构成的呢?投影物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。指出要明确物质的组成就必须先学****原子的组成。新课第一章化学基本概念和理论第一节走进微观世界——原子结构和化学键板书一、。讲述原子核直径约为原子的十万分之一。在原子内部的空间里,电子绕原子核高速运动着,其速度大小接近于光速。,中子(个别原子核没有中子)不带电,核外电子带负电荷。讲述由于原子核所带的电荷量跟核外电子所带的电荷量相等,电性相反,原子作为一个整体是呈电中性的。因此,原子核带的电荷数是由质子数决定的。板书核电荷数=核内质子数=、中子和电子的质量很小,为方便起见,通常用一个12C原子质量的1/12作为标准,其他粒子的质量和它相比得出的数值,称为粒子的相对质量。×10-×10-×10-×10-4质量做加减时可忽略不计讲述原子核外电子的质量微乎其微,原子的质量几乎全部集中在原子核上。如果电子的质量忽略不计,原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量(取整数)和中子相对质量(取整数)之和,这个数叫做质量数。板书质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)思考(1)是否有的原子原子核里没有中子?(2)硫原子的质量数为32,那么硫原子的中子数是多少?总结并板书原子()质子(数目)Z原子核(质量数)A中子(数目)N=A-Z核外电子(数目)Z板书二、核外电子的排布规律讲解科学实验证明,电子以接近光的速度在核外的空间里做高速运动。在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,在离核近的区域运动;能量高的电子,在离核远的区域运动。通常用电子层来表示运动着的电子距离原子核的远近。投影电子层与电子离核距离和电子能量高低的关系电子层名称第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层符号表达KLMNOPQ电子离核距离电子离核距离由近到远电子的能量由低到高电子的能量高低让学生观察教材表1-4,归纳原子核外电子排布规律。核外电子排布的一般规律:,然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。(n为电子层数)。(K层为最外层时不超过2个)。次外层的电子数不超过18个,倒数第三层的电子数不超过32个。思考钠原子最外层只有1个电子,若达到8个电子的稳定结构,在化学反应中是得7个电子容易还是失去1个电子容易?***原子最外层有7个电子,若达到8个电子的稳定结构,其趋势如何?板书三、元素周期律元素周期表指出按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号,这个序号叫做该元素的原子序数。板书原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(一)-4所画出的原子序数为1~18号元素的原子结构示意图,找出它们最外层电子数的变化规律。引导学生发现规律原子序数为1、2的元素,即从氢到氦,有一个K电子层,电子数由1增加到2,K层电子数为2时是稳定结构。原子序数为3~10号元素,即从锂到氖,都有2个电子层,最外层电子由1个递增至8个电子(稳定结构)。原子序数为11~18号元素,即从钠到氩,都有3个电子层,最外层电子也是由1个递增至8个电子(稳定结构)。如果继续研究18号以后的元素,尽管情况复杂一些,但每隔一定序数,元素会重复出现最外层电子数依次增加并以稀有气体元素结束,然后再次循环。总结并板书随着原子序数的递增,元素原子最外层电子的排布呈周期性变化。板书