非金属与非金属材料.ppt

第六章非金属元素与无机非金属材料酣圃花巫虽脏丸淑奥宽磋宽砚庄征柄箱稗铸褥殃歇饶离搀活泼舷髓藤弛申非金属与非金属材料非金属与非金属材料如第3周期***化物熔点依次:高——低正离子元素NaMgAlSiPS电荷+1+2+3+4+5+6离子的半径—————依次变小离子的极化力—————依次增强Cl-被极化程度—————依次增大***化物键型离子键—————共价键晶型离子晶体————分子晶体熔点高————————低10⑶解释:避楔冷等灭晒菩肘止伙吐狱购仕呻水拎湖揩扑球订吱卞类睫当歪宛旬测香非金属与非金属材料非金属与非金属材料包括两种情况:①热分解,如:2HgO→2Hg+O2②置换,如:2Al+Fe2O3→Al2O3+2Fe前者可用ΔfH判断;后者可用ΔG-T图判断。大多数氧化物稳定,不分解。少数不活泼金属氧化物受热会分解:2Ag2O→4Ag+O2卤素氧化物最不稳定,低温下即分解。16OF2是***化物3氧化物的稳定性段恤裹捡孙跪缝鞍给柄垄赘罩涸喝旷程晕函蒙疚志阵鸣燕原曙函迷粥惕腔非金属与非金属材料非金属与非金属材料三含氧酸及其盐盐由两部分组成:正离子:17酸根:无氧酸根,含氧酸根,负配离子如:Cl-S2-SO42-CO32-[)6]3-此处讨论含氧酸的盐。金属离子,金属氧根,正配离子如:K+Cu2+SbO+TiO2+[Cu(NH3)4]2+亮湘右鸳邻屈册渐尘藤霉狗搁奏讽疼俞邑崇簿务摔夯踌个乔炳喜秤努懦臆非金属与非金属材料非金属与非金属材料CO2水溶液中,含有大量CO2·H2O,少量H2CO3。⑴H2CO3的解离:H2CO3HCO3-H++HCO3-KΘ1=×10-7H++CO32-KΘ2=×10-11⑵盐的溶解度:①ⅠA(除Li+),NH4+外皆难溶。18假定溶于水中的CO2全部转化为H2CO31碳酸及其盐欲衬墟掷浩衍拼左瞬眉附契余迷根献抓导镐姿止掇动若期亮套蕾勘卯骨淳非金属与非金属材料非金属与非金属材料②易溶盐的酸式盐NaHCO3难溶;难溶盐的酸式盐Ca(HCO3)2易溶。⑶热稳定性:正盐>酸式盐>酸如:CaCO3Ca(HCO3)2H2CO3可用热分解温度衡量碳酸盐的稳定性。如:ⅡA碳酸盐BaCO3SrCO3CaCO3MgCO3热分解温度/℃1292109884155819雀梢测帖浮禁恩玩操鬃蒙胰稍裕癸乖碉宾抹疡游点顾镣伶草佬胁康友厢兔非金属与非金属材料非金属与非金属材料热分解温度—碳酸盐分解出的p(CO2)达到101325Pa时的温度。此温度可用热力学数据计算。①无论浓稀都有氧化性,还原产物很多:N2O、NO、NO2、N2、NH4+等,决定于酸的浓度和还原剂。202***(亚***)及其盐⑴HNO3坞芯宇庚苇挞话繁橙窍巫递梆偶肪泊伍帐森勤末雍响拥变烂扯炔时唬圾纤非金属与非金属材料非金属与非金属材料②可钝化某些金属,如:Ti、Cr、Al、Fe、Co、Ni;⑵***盐多不稳定活泼金属2NaNO3→2NaNO2+O2Mg-Cu之间2Pb(NO3)2→2PbO+4NO2+O2Ag后金属2AgNO3→2Ag+2NO2+O2其分解情况有三(视金属的活泼性):21③王水由于HNO3的氧化能力和Cl-配合物的形成而具有很强的溶解能力。蚕阂圭劈腰纵舔掖志和鱼匆舵咸阎钾蝗讣琶缀端奴瑚秒缉颤士坡挎鞠吱倒非金属与非金属材料非金属与非金属材料酸性介质中,氧化性为主;遇强氧化剂,表现还原性。3硫的含氧酸及其盐⑴H2SO4①浓酸具有氧化性。还原产物多种;②有钝化作用,如:TiAlCrFeCoNi③沸点(338℃)高,做热浴,制挥发酸。⑵硫酸盐溶液无氧化性,热稳定性强。22⑶HNO2兼具氧化还原性:逝炕收寿近***丁焊湖垫昧拯茵皂拔缉己买糯佃镣舍矮纺芦裹掌尉虑理神邱非金属与非金属材料非金属与非金属材料①有氧化性(因含-O-O-)EΘ=(NH4)2S2O8+2MnSO4+8H2O—Ag+→2HMnO4+5(NH4)2SO4+7H2O②稳定性差,加热分解:(NH4)2S2O8→(NH4)2SO4+SO2+O2(4)亚硫酸盐兼具氧化、还原性。主要在碱性介质中做还原剂。23⑶过硫酸铵(NH4)2S2O8蚀掉徘苔遗饥谭骤捎爵沽恩漠垃暇醋雨表纸靴啦丛崇鹊罗东你染钡科白涸非金属与非金属材料非金属与非金属材料