第三十三讲 空气.docx

单元考试内容考试要求空气(1)空气的主要成分列举空气的主要成分;举例说出空气在人类生活和生产中的重要作用(2)大气压列举验证大气压存在的方法;知道标准大气压的值;大气压与人类生活的关系(3)氧气和二氧化碳概述氧气和二氧化碳的主要物理性质及化学性质说明氧气和二氧化碳的实验室制备及检验方法说明氧气和二氧化碳的用途及与其性质的关系(4)臭氧层、温室效应描述大气层中臭氧层的作用说明温室效应的成因;关注温室效应的利弊(5)空气污染列举空气中污染物的主要来源;() ,发出蓝紫色火焰的是() ():空气中含有氮气78%、氧气21%、其它气体和杂质1%,,() ,证明空气中有,冰箱里取出冷器皿放置在空气中,发现器皿结有水珠,证明空气中有。“温室效应”,使全球气温升高的气体是;形成酸雨的主要气体是。:N2:78%;O2:21%;稀有气体:%;CO2:%;其它气体和杂质:%。空气中各成分的体积分数是相对稳定的。在空气中,各成分保持着各自的化学性质。(1)N2:可用于食品的防腐、保鲜;可用于延长灯泡的寿命;是制造化肥、炸药的原料;医疗上可用作冷冻剂。(2)O2:供生物呼吸;支持各种燃料燃烧等。(3)稀有气体:常用作保护气;由于稀有气体通电时能发出不同颜色的光,可制成各种用途的电光源。(4)CO2:是光合作用的原料;可用于制造纯碱、尿素、汽水饮料等;“干冰”可用于食品冷藏及人工降雨;CO2还可用于灭火。(1)物理性质:无色无味的气味,密度比空气略大,不易溶于水,液态时呈淡蓝色。沸点比氮气高,降温液化空气时,氧气比氮气先液化,液态空气升温时,氮气先汽化。(2)化学性质:比较活泼,能和许多物质发生化学反应并放出热量。点燃①与非金属反应,如C+O2====CO2,反应现象为发出白光,生成使澄清石灰石变浑浊的气体;点燃②S+O2====SO2,反应现象为明亮的蓝紫色火焰(在空气中淡蓝色),生成有刺激性气味的气体;点燃③4P+5O2====2P2O5,反应现象为剧烈燃烧,产生大量的白烟,放出大量的热;点燃④与金属反应,如3Fe+2O2====Fe3O4,反应现象为火星四射,生成黑色固体(集气瓶底放少量水或铺一层沙子)。(3)制法①工业上采用分离液态空气的方法制取氧气(物理变化);MnO2②实验室制法:分解过氧化氢溶液或加热高锰酸钾的方法制取氧气。△原理:2H2O2====2H2O+O2↑2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑装置:如图(加热高锰酸钾制取氧气)(4)检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,则是氧气。,而自身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质,工业