2011届高考化学第一轮专题复习课件2.ppt

化学键
高三化学复****br/>考纲要求:
1、了解化学键的概念。
2、理解离子键和共价键的概念。
3、能够领会极性键和非极性键
4、熟练应用电子式表示离子化合物和共价分子。
相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
化学键
基础知识体系
化学键
离子键
共价键
金属键
型类
极性键
非极性键
相同原子
共价化合物
单质
不同原子
表示方法:
电子式结构式
离子化合物
非金属单质、共价化合物及某些离子化合物
原子
原子间通过共用电子对形成的相互作用
离子化合物
阴、阳电子
使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
金属离子和自由电子之间的静电作用
金属单质、合金
金属阳离子、自由电子
离子
键
共价键
金属
键
类型
概念
组成微粒
存在
:(一)离子键、共价键、金属键的比较:
判断下列物质含有的化学键
Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、Ne 、Na、 ALCl3
如何证明ALCl3是共价化合物?
a、含有共价键的化合物一定是共价化合物
b、由共价键形成的分子一定是共价化合物
c、只有非金属原子间才能形成共价键,只有金属才能形成离子键
d、离子化合物中可能含有共价键
e、共价化合物中可能含有离子键
f、所有的物质都有化学键
g、含阳离子的物质中一定含阴离子
h 、分子晶体中一定含共价键,共价键只存在于分子晶体中
i、含有离子键的物质一定是离子化合物
含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物
(二).化学键与物质关系的判断:
非极性键
极性键
定义
同种原子形成的共价键,共用电子对不发生偏移
不同种原子形成的共价键,共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的一方
成键原子电性
电中性
显电性
判断依据
同种非金属原子形成
不同种非金属原子形成
(三).极性键与非极性键的比较:
【思考】:
1 不同原子组成的分子里的化学键一定含极性键吗?
2 单质中一定存在非极性键吗?
【应用】判断下列物质中所含化学键的类型,指出哪些是离子化合物,哪些是共价化合物。
H2、 BaCl2、 C2H6、 HCLO、CS2、Na2O2、H2O2、CH3COONH4 、(NH4)2S 、 CaC2
.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成极性键和非极性键的是( )

C