离子反应中的过量问题.doc

离子反应中的“过量”问题探讨 离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应,离子反应如何进行”的问题。   离子反应中有一个重要内容,就是“过量”问题,这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系,量不同反应就不同。     “过量”其实是相对的,若两种物质反应,一种过量另一种就表现为不足,考察该部分内容时,主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等,另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。   有关“过量”问题离子方程式的书写时,以不足的物质为“标准”,以哪个物质为标准,该物质的系数就为1,现就从以下几个方面加以简单阐述:   一、多元弱酸盐与酸的反应  例:     :a中其实就是盐酸过量,以碳酸钠为“标准” 化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ b中其实就是碳酸钠过量,以盐酸为“标准” 化学方程式为:HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3离子方程式为:H++CO32-=HCO3- 二、多元酸的酸式盐与碱反应例1::a中氢氧化钡过量,以碳酸氢钠为“标准”化学方程式为:NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式为:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2Ob中碳酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHCO3=BaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式为:2OH-+Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O例2::a中氢氧化钠过量,以碳酸氢钙为“标准”化学方程式为:Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式为:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2Ob中碳酸氢钙过量,以氢氧化钠为“标准” 化学方程式为:NaOH+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O 离子方程式为:OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O  例3:  解析:a中氢氧化钡过量,以硫酸氢钠为“标准”  化学方程式为:NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O  离子方程式为:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O  b中硫酸氢钠过量,以氢氧化钡为“标准”  化学方程式为:Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O  离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O  三、Al3+与AlO2-的问题 例1:***化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成,***化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 解析:a中先发生Al3