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选修3第二章分子的结构与性质知识归纳第一节共价键一、:原子间通过共用电子对形成的化学键本质:高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。形成条件:电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论:如果两个原子之间共用两个电子,一般情况下,,电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键,这种重叠方式符合能量最低,最稳定;σ键是轴对称的,可以围绕成键的两原子核的连线旋转。π键:π键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠,成键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,互为镜像,不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。σ键和π键的比较σ键π键电子云的重叠方式存在对称性强度例:下列说法不正确的是(),,,一定有σ键,,,σ键的电子云形状特征为轴对称下列物质的分子中,π键最多的是():在分子结构中,共价单键是σ键。而双键中有一个是σ键,另一个是π键;共价三键是由一个σ键和两个π键组成的。:(1)饱和性:共价键饱和性是指每个原子形成共价键的数目是确定的。(2)方向性:根据电学原理,成键电子云越密集,共价键越强。要使成键的原子轨道最大程度的重叠。二、键参数——键能、:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。(断开1molAB(g)中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量,叫A--B键的键能)。(2)表示方式为EA-B,单位是kJ/mol(3)意义:表示共价键强弱的强度,键能越大,:(1)概念:两个成键原子之间的核间距叫键长。(2)意义:键长越短,化学键越强,键越牢固。:(1)概念:多原子分子中,两个化学键之间的夹角叫键角。(2)写出下列分子的键角:CO2:H20:NH3:(3)键角、键长、决定着分子的空间构型。三、等电子原理等电子原理是指原子总数相同,价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。价电子总数的计算方法:==()-+-和NH2第二节分子的立体结构一些分子的立体结构类型实例两个键之间的夹角空间构型X2H2、N2—直线形XYHCl、NO—直线形XY2(X2Y)CO2、CS2180°直线形SO2120°V形H2O、H2S水分子105°XY3BF3120°平面三角形NH3107°°,中心原子A周围电子对排布的几何形状,主要取决于中心原子A的价电子层中的电子对数(成键电子对数+孤对电子数),这些电子对的位置倾向于分离得尽可能远,使它们之间的斥力最小。:一般价电子对数==(中心原子的价电子数+配体原子提供的电子数-电荷数)÷2例:方法2:一般价电子对数==σ键的