第三节盐类水解第二课时.pptx

第二课时第三节盐类的水解教学目标:1、理解影响盐类水解平衡的条件2、了解双水解反应3、了解盐类水解的应用教学重难点:利用平衡移动原理分析盐类水解平衡移动的方向二、盐类水解的规律及方程式的书写1、盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解越弱越水解,越稀越水解,都弱都水解谁强显谁性,同强显中性,两弱不一定二、盐类水解的规律及方程式的书写2)盐类水解的产物很少,不会产生气体或沉淀,不标“↓”或“↑”。3)不把生成物写成其分解产物的形式。1)盐类水解的程度较小,用可逆号“”表示。(如NH3·H2O、H2CO3等)4)多元弱酸的阴离子分步水解,以一级水解为主;多元弱碱阳离子的水解一步完成2、水解方程式的书写练****判断下列盐溶液的酸碱性。若能水解,写出水解的离子方程式CuCl2KNO3酸性酸性碱性Na2SO4碱性碱性酸***中性NaHSO4Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+F-+H2OHF+OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NH4NO3CH3COOKNa2CO3NaF问题探究:NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐,但其水溶液酸碱性却不同,NaHCO3溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性,能否联系电离和水解说明原因?点评:弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸根离子的电离与水解的相对强弱!弱酸酸式盐溶液的呈酸性:HSO3-、H2PO4-1、试判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式说明原因:(1)(NH4)2SO4:_________;___________________________________(2)NaHSO3:_________;___________________________________(3)KF:_________;___________________________________(4)K2SO4:_________;___________________________________酸性碱***酸性NH4++H2ONH3·H2O+H+F-+H2OHF+OH-HSO3-SO32-+H+2、下列水解离子方程式书写正确的是()AFe3++3H2OFe(OH)3+3H+BBr-+H2OHBr+O32-+2H2OH2CO3+2OH-DNH4++H2ONH3·H2O+H+AD3、下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其它分子的是()a2SDHClOA4、物质的量相同的下列溶液,由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④>③>②>①B①>②>③>④C③>②>④>①D③>④>①>②C5、在医院中,为酸中毒的病人输液不应采用()A、%***化钠溶液B、%的***化铵溶液C、%碳酸氢钠溶液D、5%葡萄糖溶液B