第二章 单元评估A卷.doc

第Ⅰ卷(选择题,共54分)选择题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题有1~2个正确选项。,化学反应速率加快,主要是由于( ),,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,:升温,可提高活化分子百分数,同时,分子运动加快,使有效碰撞次数增多,因而化学反应速率加快。答案::N2(g)+O2(g)2NO(g),下列不能加快该反应的反应速率的条件是( ) :体积增大到原来的2倍,浓度减小为原来的,化学反应速率减小。答案:(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,/(L·min),2min后,。则关于此反应的下列说法中正确的是( ),A和B的浓度之比为5∶=,,:依题意,c(C)=/(L·min)×2min=1mol/L,而c(D)=,所以x=2。 2A+3B2C+D起始浓度(mol/L)5300变化浓度(mol/L)(mol/L)。答案:(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是( ),正向反应速率增加,,,,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。答案::4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-·mol-1,下列叙述正确的是( ),,v正(O2)=v逆(NO),,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4molNH3不能完全反应掉,,A错误;平衡建立的实质为v正=v逆,即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=v正(O2),所以v正(O2)=v逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡向正向移动,由M=,反应正向移动后,m不变,n变大,则M变小,C错误;平衡后升温,平衡向逆向(吸热)移动,NO的含量减小,D正确。答案:(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是( ),将容器的体积缩小到原来的一半,,则m+n<p+,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,,说明平衡逆向移动,故m+n<p+q;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若m+n=p+q,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的1/2,D不正确。答案:,下列说法中错误的是( )<0,ΔS>0,>0,ΔS<0,>0,ΔS>0,<0,ΔS<0,低温时可自发进行答案:,反应aA(g)bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )>b解析:将容器体积增加一倍,若平衡不发生移动,则B的浓度是原来的50%。现在B的浓度是原来的60%,说明平