专题1-第二单元-第1课时-原电池的工作原理.pptx

第1课时原电池的工作原理专题1 ,熟悉原电池的工作原理。。。,完成实验并回答下列问题:(1)有关的实验现象有哪些?答案①锌片溶解,铜片加厚变亮,CuSO4溶液颜色变浅。②电流计的指针发生偏转。(2)该装置中的能量变化是。(3)电子流动方向和电流方向①外电路:电子由电极经过导线流向电极,电流由电极流向电极。②内电路:锌失电子,阴离子移向负极;铜离子得电子,阳离子移向正极。化学能转化为电能铜锌铜锌相关视频答案(4)电极反应负极反应式是;正极反应式是;电池反应式是。(5)用温度计测量溶液的温度,其变化是,原因是。Zn-2e-===Zn2+Cu2++2e-===CuZn+Cu2+===Zn2++Cu溶液的温度略有升高还有Cu2+直接在锌电极上得电子被还原,,完成实验,并回答下列问题:(1)实验过程中,你能观察到的实验现象是。(2)用温度计测量溶液的温度,其结果是;由此可说明。①锌片溶解,铜片加厚变亮②电流计指针发生偏转;③CuSO4溶液的颜色变浅溶液的温度不升高(或无变化)CuSO4溶液中的Cu2+不能移向锌片得电子被还原答案(3)离子移动方向①硫酸锌溶液中:向盐桥移动;②硫酸铜溶液中:向铜极移动;③盐桥中:K+移向区(CuSO4溶液),Cl-移向区(ZnSO4溶液)。(4)若取出装置中的盐桥,电流表的指针是否还会发生偏转?为什么?答案不偏转。如果要使电流表指针发生偏转,则该装置中必须形成闭合回路。若取出盐桥,很显然该装置未构成闭合回路,电流表指针不会发生偏转。:与题1中的原电池装置相比较,题2中双液原电池具有的特点:(1)具有盐桥。取下盐桥,_______________________________________________。(2)两个半电池完全隔开,Cu2+无法移向锌片,可以获得_____________________。Zn2+Cu2+正极负极无法形成闭合回路,反应不能进行,可控制原电池反应的进行单纯的电极反应,,还原剂在极上失去电子发生反应,电子通过导线流向极,氧化剂在极上得到电子发生反应。(1)为电子流出极,相对活泼,通常是活动性的金属或某些还原剂,电极被,发生 。(2)为电子流入极,相对不活泼,通常是活动性的金属或非金属导体,一般是电解质溶液中的氧化性强的离子被还原或电极上附着物本身被,发生 。归纳总结答案还原反应氧化反应和还原反应分开负氧化正正还原负极较强氧化氧化反应正极较差还原