化学能与热能 导学案.doc

班级:姓名:科目:化学备课教师:赵凤海教务处审核第二章第一节化学能与热能(1)【学****目标】、,,使学生建立正确的能量观,提高节能意识。【学****重点】化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识]一、化学键与化学反应中能量变化的关系(从化学键键能的角度认识(微观角度))[复****1、化学键:___________________________________________。2、化学反应的本质:。*键能:拆开1mol某键所需的能量叫键能。单位:kJ/mol。化学键的断裂与形成蕴涵着能量变化,在进行反应时化学键要断裂,吸收能量,反应后形成新化学键要放出能量,反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。[分析]2H→H2中能量变化:1molH2中含有1molH-H,在250C101kPa条件下,由H原子形成1molH-H要_______436kJ的能量,而断开1molH-H重新变为H原子要_______436kJ的能量。[类比分析]CH4→4C+4H(吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ)[小结]:化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。化学反应的特点:,新物质和反应物总能量不同。。。如果二者能量比较接近,则放热和吸热不明显。[思考与交流]能量的变化通常表现为热量的变化,为什么有的化学反应会放出热量,而有的化学反应却需要吸收热量呢?二、从物质所具有的能量角度认识(宏观角度)[结论]一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的与生成物的的相对大小。∑E(反应物)_______∑E(生成物)放出能量∑E(反应物)________∑E(生成物)吸收能量二、化学能与热能的相互转化实验(课本P33—34)实验编号实验现象实验结论2—12—22—3归纳总结:放热反应:热的化学反应化学反应如:吸热反应:热的化学反应如:常见的放热反应常见的吸热反应三、常见的放热反应和吸热反应课堂练****。( ),,;=2O3是吸热反应,( )。【收获与反思】:(通过本课学****160;) ,下列说法中正确的是(),破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B,形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是()+B>+.2A+B<+B>,由此可知(),使相同物质的量的下列物质分解,需要消耗能量最多的是:(),表示正反应是吸热反应的图是:附:常见的放热反应和吸热反应1、常见的放热反应:①燃烧反应②爆炸反应③绝大多数化合反应④酸碱中和反应⑤金属与酸、盐的置换反应⑥活泼金属与水的置换反应⑦酯化反应⑧部分解反应(KClO3分解反应)等。2、常见的吸热反应:①大多数分解反应②C、CO、H2还原金属氧化物③Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl④大多数盐类和酯的水解反应⑤铁与水蒸气高温加热反应⑥C与CO2高温加热化合还原反应⑦C与H2O(g)高温加热反应等。班级:姓名:科目:化学备课教师:赵凤海教务处审核