第四节 针对训练 测与评.doc

(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)( )-5mol/L时,+NaBr===AgBr+NaCl能在水溶液中进行,(OH)3(s)Al3+(aq)+3OH-(aq)表示沉淀溶解平衡,Al(OH)3Al3++3OH-:Al(OH)3Al3++3OH-表示Al(OH)3的电离平衡,C项错误;:( )(ZnS)>Ksp(CuS),,离子浓度改变时,,Ksp小的,溶解度一定小解析:相同温度下不同的难溶电解质,溶度积常数不同,这是由物质本身的性质决定的,对同一难溶电解质来说,温度不同,Ksp不同,,:D3.(2011·衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是( ),:因Zn2++S2-===ZnS↓,生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2+(aq)+S2-(aq),加入CuSO4溶液后,Cu2++ZnS===CuS↓+Zn2+,使ZnS转化为黑色CuS沉淀,说明Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),:B4.(2010·广东调研)下表是五种银盐的溶度积常数(25℃),下列有关说法错误的是( )×10-×10-×10-×10-×10-,向其中加入Na2S,,外界条件改变时,,AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着***、溴、碘的顺序逐渐增大解析:由溶度积可知,Ag2SO4溶解度最大;Ag2S溶解度小于AgCl,在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S,A、―→I依次减小,:( ),温度明显升高,:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移动,,白色沉淀变成黄色,证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)+、Mg2+、HCO、SO,加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+解析:A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,