二氧化碳、水知识点总结.doc

知识点总结(2)---二氧化碳、水一、要点掌握:二氧化碳:1、物理性质:无色无味的气体,能溶于水(收集时,一般不可用排水法),相同条件下,密度比空气大(收集时,可用向上排空气法),固态的二氧化碳叫干冰,可做制冷剂、人工降雨等。2、化学性质:(1)不燃烧,不支持燃烧(可用于灭火)(2)能与水反应反应文字表达式:二氧化碳+水碳酸CO2H2OH2CO3现象:CO2通入紫色石蕊试液,紫色石蕊变红碳酸不稳定,碳酸分解方程式:碳酸水+二氧化碳H2CO3H2OCO2现象:红色溶液变为紫色(3)与石灰水反应反应文字表达式:氢氧化钙+二氧化碳碳酸钙+水Ca(OH)2CO2CaCO3H2O现象:澄清的石灰水变浑浊(生成白色固体)。(常用于检验二氧化碳)3、二氧化碳的实验室制法:(1)原料:大理石或石灰石(主要成分:碳酸钙)和稀盐酸(HCl)(2)原理(反应文字表达式):碳酸钙+盐酸***化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO2(3)实验装置:固液不加热型见课本(4)实验操作:①连接仪器装置。②检查装置的气密性(向长颈漏斗中加水,使长颈漏斗的下端浸入液面以下,堵住导气管,继续向长颈漏斗加水,发现长颈漏斗中的液面不下降,说明装置的气密性良好)③加药品(从锥形瓶口装大理石,从长颈漏斗(或分液漏斗)加入稀盐酸。)④收集气体(向上排空气法:因为相同条件下二氧化碳的密度比空气大)⑤验满(带燃着的木条接近集气瓶口,若木条熄灭,证明已满。)(5)检验是否为CO2(通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.)(6)注意事项:﹡长颈漏斗下端插入液面以下(防止气体从长颈漏斗逸出)﹡锥形瓶中的导管应稍出胶塞(有利于气体的导出)自然界中的水:1、水的组成(实验及结论)(1)实验装置:见教材(2)现象:﹡两极都产生无色的气体﹡与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2﹡与是源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃(氧气)﹡与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰(氢气)(3)电解水的反应文字表达式:氢气燃烧的反应文字表达式:点燃通电水氢气+氧气氢气+氧气水H2OH2O2H2O2H2O(4)结论:水是由氢元素和氧元素组成(“氢气和氧气反应生成水”也可证明该结论)2、纯水、硬水与软水(1)纯水:蒸馏水(阅读教材P54~57)硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水。,井水、矿泉水、自来水多为硬水。软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。,雨水、雪水是软水。(2)检验硬水与软水的方法:取适量所检验的水放入试管(烧杯)中,加入少量肥皂水振荡(搅拌),若出现大量泡沫无浮渣,则原水为软水。若无泡沫生成大量浮渣,则原水为硬水。(3)硬水转化为软水的方法:生活中用煮沸;实验室中用蒸馏。(4)水的净化(常用的净化方法、过滤操作、蒸馏)﹡净化方法:沉淀、过滤、吸附、消毒、蒸馏,它们对于除去不溶性杂质、可溶性杂质及降低水的硬度有作用,其中净化程度最高的是:蒸馏。﹡过滤操作:装置图教材P55(一贴两低三靠的具体内容):目的:把不溶于液体的固体和液体分离的操作    主要用到的仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台。(若强调玻璃仪器,则不包括铁架台)。注意事项:一贴:滤纸要紧贴漏斗的内壁两低:滤纸边缘要低于漏斗边缘,滤液中液面低于滤纸边缘。三靠:烧杯口要紧靠引流的玻璃棒,玻璃棒的下端要靠在三层