吉林省吉林市长岭县第四中学学年高一化学3.1.1金属及其化合物学案.doc

吉林市长岭县第四中学2011-
金属及其化合物
学习目标:
以活泼金属钠,较活泼金属铝、铁为代表,了解金属的主要性质,通过对钠跟氧气的反应、钠跟水的反应等实验的探究,体验实验方法在化学研究中的作用。
学习重点:
钠跟氧气的反应、钠跟水的反应
学习过程:
在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢?绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。亦有游离态存在的金属(如,Ag、Cu、Au、Pt)。说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。
第三章  金属及其化合物
第一节金属的化学性质
复习:初中所学有关铁的性质。
思考与交流(教材P46):金属有哪些共同的化学性质?
?
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,请分析这些反应,并写出化学方程式。
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一、金属与非金属反应
1、钠与氧气反应
问题3:画出钠、镁、铝的原子结构示意图、分析它们的原子结构有什么特点并讨论其化学性质?
(1)金属钠(Na)的物理性质:
探究钠的物理性质,探究实验(教材P47实验3-1)
钠的物理性质:
银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体,质软,密度小,熔点低。(教师作必要补充。)
问题4:刚才切开钠时看到银白色,但很快就失去光泽,为什么?(引导学生从原子结构示意图进行分析、探究,推导出钠的化学性质)
(2)钠的化学性质
写出常温下,钠变暗的反应化学方程式。
判断其是否为氧化还原反应,若是,则氧化剂、还原剂
4Na + O2 = 2Na2O
实验探究:教材P47实验3-2(钠燃烧)
描述反应的实验现象,
写出加热时该反应的化学方程式。
判断其是否为氧化还原反应,若是,则氧化剂、还原剂
现象:钠先熔成小球,然后燃烧,发出黄光,生成一种淡黄色固体——过氧化钠(Na2O2)
2Na + O2==Na2O2
(3)钠的保存:
密封保存、少量钠保存在煤油中。
钠在空气中久置所发生的变化现象
最终物质是
初中我们学习过铝在氧气中的燃烧,若铝在空气中加热,又有什么现象呢?
2、铝与氧气的反应
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中: 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
空气中:
科学探究实验1:用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动
描述实验现象
逐渐熔化,失去光泽,但不滴落
出现该现象的原因:
铝的熔点为665℃氧化铝的熔点为2050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。
科学探究实验2:如果我们去掉氧化膜保护膜再加热至熔化,有什么现象呢?
(用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动)
描述实验现象:
熔化的铝仍不滴落
出现该现象的原因:
磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
问题5:性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是什么?

铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
3、金属与其他非金属反应
钠与氯气反应:
2Na+Cl2==2NaCl钠还可以和硫单质反应,甚至发生爆炸: 2Na+S====Na2S
问题6:分析上面各反应中,金属钠、铝等元素化合价的变化,能否从原子结构方面来说明?
钠在上述反应中,化合价均由0价变为+1价,这是由于钠原子的最外层只有一个电子之故,因此,钠在化学反应中易失电子,具有还原性,是一种强还原剂。
问题7:能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?
可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件较高(如铁在空气中不能被点燃),俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应
总结:根据今天所学习内容填写下列表格:
金属
反应条件
(常温/加热)
反应
现象
氧化物
的颜色
化学方程式
钠
铝
铁
铜
二、金属与酸和水的反应
1、金属与酸反应
与盐酸、稀硫酸等酸反应的金属:
2、金属与水反应
人们常用金属器皿来盛水,也常用铁、铝或铜制的水壶来烧水,说明这几种金属与热水是不反应的。是不是所有的金属都不与水反应呢?
科学探究实验3:教材P49实验3-3在烧杯中加一些水