初中化学酸碱盐总结知识点.doc

金属:Fe、Cu、Mg、Al单质稀有气体:He、Ne、Ar非金属:纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3氧化物碱性氧化物其它氧化物:H2O、CO、化合物酸碱盐混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO难溶:CuO、Fe2O3、MgO无氧酸:HCl、H2S含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2一、物质的分类:可溶盐:K、Na、NH4、NO3SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐0+2Fe→Fe金属+氧气→氧化物金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②:1)金属:2)非金属+氧气→:酸性氧化物+水→酸碱→盐+水(可溶性碱)1)酸性氧化物:2)碱性氧化物:碱性氧化物+水→碱(可溶性碱)酸→盐+水酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱(可溶性碱)CuSO4→CuSO4·5H2O3)水:石蕊变红;酚酞不变色酸+金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)酸+碱性氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)::石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+:金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物Mg+O2——P+O2——⑵单质+化合物→化合物C+CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO+H2O——CuSO4+H2O——2)分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H2O——H2O2——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O——Ca(HCO3)2——3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***)Fe+HCl—Zn+H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe+CuSO4—Cu+AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO+H2—C+Fe2O3——4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+HCl—CuO+H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH+H2SO4—Fe(OH)3+HCl—⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2—HCl+CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3—NaOH+FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2+K2CO3—Ba(NO3)2+Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+CO——CuO+CO——⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH+CO2—Ca(OH)2+CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2——CH4+O2——☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。如:在2Mg+CO2点燃2MgO+C中,是氧化剂(具有氧化性).是还原剂(具有还原性)._______被氧化(发生氧化反应),被还原发生还原反应。☆常见的原子团及其化合价:+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根铵根中N为-3价;硫酸根中S为+6价;碳酸根中C为+4价;***根中N为+5价。四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件::KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判断金属与酸反应时:金属必须排在(H)前面;酸不可用***。⑵判断金属与盐反应时:必须同时满足①排在前面的金属;②可溶性盐。:⑴可溶的反应物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵难溶的反应物,能生成↑、或H2O☆复分解反应生成的沉淀:AgClBaSO4难溶性盐CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg