测定1mol气体的体积.pptx

——气体摩尔体积(1)定义(2)(如何检查气密性?)。预测哪些步骤是关键?会如何影响测定结果?(1)一次称量。(2)二次加料。即向A瓶加料口加入镁带及用小烧杯加入约20mL水。(3)三次使用注射器。第一次是步骤4,反应前用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平(调节装置内外气体压强相等)。第二次是步骤5,用注射器注入稀硫酸。第三次是步骤7,读数前再用注射器从A瓶抽气使B瓶导管内外液面持平。注意:注射器在拔出时要捏住针头一起拔出,不能使针头与针筒脱离而留在橡皮塞上,造成漏气而实验失败。(4)记录四个数据:镁带质量、稀硫酸体积、步骤7中抽出气体的体积及C瓶体积(读数)。数据处理:氢气体积=C瓶液体体积一稀硫酸体积+:(先解读教材P51的《拓展视野》)结合该实验,判断:(1)镁带表面的氧化镁没有除尽。(2)测定仪装置漏气。(3)气体温度确定偏低。问题1:用化学反应气体体积测定仪测定常温下1molH2的体积时,产生误差可能的原因是什么?镁带的纯度、气体温度的确定、气体中混有水蒸气等问题2:以下因素使测定结果偏大还是偏小,并说明原因。?,请制定出具体的操作步骤,并罗列出实验所要用到的实验器材、实验药品,,分别用到了哪些知识?哪些方法更好(从科学性,可操作性,简约性,准确性,安全性,环保性等方面做比较)《拓展视野》——。对照试验:用已知特征量的标准试样按同样方法作测定,将测定值与标准试样的精确值比较,得到系统的系统误差。用于对实际测定结果的误差分析。空白试验:在不加试样的情况下,按同样方法测定得到的结果叫空白值,试样的测定值应扣除空白值作为测定结果,以减小系统误差。平行试验:在相同条件下,作多次测定取其平均值,可减小偶然误差。。(1)量气装置。①测气管。如图A所示,由一头封口、带有刻度的细长玻璃管制成,测气量程可设计为25mL、50mL两种规格。测定体积如图B,将测气管注满水,倒置在盛有水的烧杯里,测气管下端放一个倒置的漏斗,引导气体进入测气管。适用范围:浓度较稀、反应量较小、产生气体速率较慢的反应。优缺点:优点是较准确测得某室温下的气体体积(因为气体冷却后,液面又会在测气管内上升).可连续测量读数,可测反应速率,操作简单;缺点是量程较小。②由滴定管、分液漏斗组成的量气装置,如图所示。图中A是滴定管,作量气用;B是分液漏斗,作量气时的水准管用。测定时,先将滴定管、分液漏斗固定在铁架台上,下端用胶管连通,注入水。用水准管上下移动,调节量气管中液面在0刻度位置,气体由量气管上端引入,把水压入水准管内,读数时,水准管和量气管液面保持一致。该量气装置的适用范围、优缺点与测气管相仿。(2)反应装置。①用大试管作反应器,先在大试管中加入一定量稀硫酸,用细铜丝把已称量的镁带吊放在硫酸上方,装置密封后,倾斜大试管,使硫酸跟镁带接触[图(a)]。②用Y形试管,Y形试管一端放镁带,一端加入稀硫酸,待装置密封后,倾斜Y形试管使硫酸跟镁带接触[图(b)]。(3)实验步骤①~(除去表面氧化膜)。②取25mL测气管,注满水倒置于盛有水的烧杯中,在Y形试管中,一端加入镁带,,如图装置。③倾斜Y形试管,使硫酸跟镁带接触反应,产生的气体收集在测气管内,待镁带全部反应完,记录数据。④重复上述操作作第二次实验。⑤数据处理(记录室温,得到室温下1molH2的体积)。