实验的定量分析1.(5分)我们在实验室做完“二氧化碳的制取”实验后,将废液倒入桶中收集了大量的混合溶液(考虑固体杂质)。为避免污染环境,化学兴趣小组做了如下实验:小资料:***化钙溶液的pH为7,Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓,%的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示:(1)通过右图分析,桶中的废液里含有的溶质是。(2)通过右图可知,当碳酸钠溶液质量加到kg时,废液恰好处理完。(3)右图中标示a点的含义。(4)最终所得溶液中***化钠的质量为2.(4分)化学实验小组讨论测定双氧水溶液中溶质的质量分数的实验方案。 查阅资料:。 设计原理:将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合,测定反应产生氧气的质量。ABC 过程方法: (1)组长首先设计了A装置:,。请写出该反应的化学方程式,双氧水溶液中溶质的质量分数为 。 (2)小林对组长的设计提出质疑并设计B装置进行实验(在锥形瓶上加一干燥管),请说明小林质疑的理由是 。 (3)小明通过思考后,觉得他们的方案误差都较大,于是小明设计了C装置(试剂用量不变)。要满足实验的要求减少误差,小明需选用 mL的量筒(填500mL、600mL、800mL)。3、(7分)某校老师让化学实验小组的同学进行有关Na2CO3和NaCl的系列实验。实验一:鉴别失去标签的Na2CO3溶液和NaCl溶液。同学们分别选择了下列物质进行实验。其中合理的是。①稀盐酸 ②澄清石灰水③pH试纸实验二:除去某NaCl样品中的少量Na2CO3。同学们设计了如下实验流程图:(1)上述流程图中,沉淀的化学式为;(2)实验完毕后,同学们发现溶液中的溶质除含有NaCl外还含有。于是同学们改用了新的方案:向样品中滴加稀盐酸至不再产生气体为止。有关反应的化学方程式。实验三:完成了上述实验后,同学们又进行了以下的探究活动。【实验目的】测定该NaCl样品中Na2CO3的质量分数。【设计方案】根据实验目的和原理,同学们认为需要测得下列四个数据:①NaCl样品的质量ag;②充分反应后,生成沉淀的质量为bg;③反应前装置和药品的质量为cg;④充分反应后装置和药品的质量为dg。【实验用品】老师提供了以下实验用品。药品:足量的稀H2SO4、CaCl2溶液、碱石灰、浓硫酸装置:【查阅资料】①CaCl2与Na2CO3两种溶液能发生复分解反应。②碱石灰是烧碱和氧化钙的固体混合物,主要用作气体干燥剂。【实验报告】请你帮助他们完成下表(碱石灰和浓硫酸已被选用,下表中不再填写)。方案药品实验装置所需数据(用ag、bg、cg、dg表示)Na2CO3的质量分数计算式一B、E、F二ag、cg、dg三【实验反思】老师为什么提供CaCl2溶液而不是石灰水,有待后续学****解决。4.(9分)碳酸钠,化学式Na2CO3,俗称纯碱。“纯碱中常常会混有少量的***化钠”。某研究性学****小组以一包纯碱(若有杂质,只考虑为***化钠)为研
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