初中化学酸碱盐知识点总结.docx

初中化学酸碱盐知识点总结初三化学《酸-碱-盐-金属》知识点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸、盐酸、***(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水盐是由金属元素元素和酸根组成的化合物如:***化钠、碳酸钠二、酸 1 2、酸的通性与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色金属+酸→盐+氢气金属氧化物+酸→盐+水碱+酸→盐+水盐+酸→另一种盐+另一种酸 3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 2、碱的通性碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色非金属氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱注:①难溶性碱受热易分解如Cu(OH)2O 2Fe(OH)2O3+3H2O ②常见沉淀:白色沉淀:AgCl↓BaSO4↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓蓝色沉淀:Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。四、金属一、金属材料 1、金属的物理性质:常温下一般为固态,有金属光泽。大多数呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性 2、金属之最: 铝:地壳中含量最多的金属元素钙:人体中含量最多的金属元素铁:目前世界年产量最多的金属银:导电、导热性最好的金属铬:硬度最高的金属钨:熔点最高的金属***:熔点最低的金属锇:密度最大的金属锂:密度最小的金属最早被人类广泛利用的金属 3、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此可用来制造人造骨等。优点:熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应点燃铁在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体2O2+3Fe===Fe3O4 2、金属+酸→盐+H2↑ 3、金属+盐→另一金属+另一盐 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序: KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu 在金属活动性顺序里: 金属的位置越靠前,它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。四、金属资源的保护和利用 1、炼铁原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O2 原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿 2、炼钢原理:在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。 3、铁的锈蚀铁生锈的条件是:铁与O2、水接触防止铁制品生锈的措施: ①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 4、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀保护金属资源的(转载于:写论文网:初中化学酸碱盐知识点总结)途径:②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用意义:节约金属资源,减少环境污染五、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用: 改变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药 3、溶液酸碱度的表示法——pH 0714 pH值的测定:最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH 酸雨:正常雨水的pH约为 pH<的雨水为酸雨人体体液的酸碱性:胃液含有HClpH为;正常的血液pH为,尿液为) 饮用水的pH标准为酸性、碱性溶液稀释后,溶液的pH值都发生变化,***化钠-----可食用的盐***银---做胶卷硫酸钙---石膏硫酸镁—泻药硫酸锌—----收敛剂硫酸钡----钡餐硫酸铜---制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱不是碱而是盐---可去油污广泛应用于制造玻璃、纸张和洗涤剂;小苏打用于制作糕点,治疗胃酸过多实验室制二氧化碳 1、原理石灰石与稀盐酸反应CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2、反应发生装置:反应物为固体与液体,并且在常温下发生反应,反应装置与分解双氧水制氧气一样 3、气体收集装置:二氧化碳密度大于空气,用向上排空气法收集, 二氧化碳微溶于水,不能用排水集气法收集。 4、实验步骤:1、检查装置的气密性,2、装药品收集气体3、验满,用燃着的火柴或木条放在集气瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、***盐、铵盐可溶硫酸盐除了硫酸钡不溶