溶质质量分数计算专题.doc

溶质质量分数计算专题教学目标物质的溶解性和溶解度、以及他们的影响因素、溶解度曲线;溶解度和溶质质量分数的计算。理解与溶液相关的概念,掌握关于溶质的质量分数、溶解度等相关计算教学内容一、溶解度、溶解度曲线、结晶(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。符号:S四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④溶解的溶质质量:单位:克/100***(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(内因,不可改变)②温度、压强(外因)大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3温度影响少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2、气体(3)溶解度曲线上的线、点、横纵坐标的含义、变化趋势与溶解度与温度变化的关系应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度,知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。(4)溶解度的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量以下公式必须先满足的前提条件:在一定温度下的饱和溶液里①==②=溶解度和溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶微溶难溶(不溶)20℃时溶解度S>10g1g≤S<≤S<1gS<【练练】1、70℃时NH4Cl的溶解度为60g,70℃时将14gNH4Cl溶于20***中,所得溶液的质量是()A、34gB、、32gD、、下图是A、B、C三物质的溶解度曲线,看图回答:(1)80℃时,B物质的溶解度是____________。(2)10℃时,B物质的溶解度________(填<、=或>)A物质的溶解度。(3)______℃时,A、B两物质的溶解度相同。把t1℃时的KNO3饱和溶液90g蒸干,得到40gKNO3晶体,t1℃时的KNO3的溶解度为____________。4、.在20℃时,把10克***钠溶解在60克水里,所得溶液为不饱和溶液。为了使它溶质质量分数增加一倍,可以用下面的方法:(1)蒸发溶剂的方法。需要蒸发掉多少克水?,(2)增加溶质的方法。需要增加多少克***钠?,可配制20℃时硫酸铜的饱和溶液_______________g,需要加水_____________g(20℃时,硫酸铜的溶解度为20g)。二、溶液中溶质的质量分数定义公式:质量分数:C%=×100%=×100%注意:(1)任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。(2)质量分数取值范围在0%~100%之间。(3)溶液稀释前后溶质质量不变【练练】1、某实验室要配制500克1%的***化钠溶液,需要***化钠和水各多少克?2、将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃有晶体析出。下列说法不正确的是()℃℃时的溶解度不变 、已知***钾在30℃,求在30℃时配制100克***钾饱和溶液,需要水和***钾各多少克?4、将400g溶质质量分数20%的NaCl溶液稀释成溶质质量分数为16%的NaCl溶液,需加入水()、稀释某溶液时,溶液中保持不变的是()